鹼的性質

鹼的性質：1、與酸鹼指示劑作用。2、與某些非金屬氧化物反應。3、與酸反應生成鹽和水。4、和某些鹽反應生成另一種鹼和另一種鹽。注意：只有可溶性鹼才能滿足以上四條性質，難溶性鹼只能滿足第2條，第4條參加反應的鹽只能是可溶性鹽。

具體反應：鹼能與酸發生化學反應，通式為鹽+水，舉例如鹽酸和燒鹼起反應：HCl+NaOH==NaCl+H2O。與酸性氧化物反應，通式為鹽+水，舉例如苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O。

與某些鹽反應，通式為另一種鹼+另一種鹽，如：氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。在酸鹼電離理論中，鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的物質；在酸鹼質子理論中鹼指能夠接受質子的物質；在酸鹼電子理論中，鹼指電子給予體。

鹼的分類：按一個鹼分子電離出氫氧根離子的個數分：一元鹼、二元鹼、多元鹼。按溶解性分：可溶性鹼、微溶性鹼、難溶性鹼。按電離能力分：強鹼、弱鹼。按用途分：工業鹼、食用鹼。

鹼的性質是什麼啊?

鹼的化學性質：

1、鹼能與指示劑反應：使紫色的石蕊溶液變藍色，使無色的酚酞溶液變紅色。

2、鹼能與酸性氧化物反應。

3、鹼中電離出來的陰離子全部為OH－離子。

4、鹼能跟酸反應（酸鹼中和反應）。

常見的鹼

氫氧化鈣Ca(OH)2俗稱澄清石灰水、消石灰，可由生石灰（即氧化鈣）與水反應制得，反應時會放出大量的熱。農業上常用氫氧化鈣中和酸性土壤，也用它來配製農藥波爾多液。日常生活中的三合土、石灰漿的主要成分都是熟石灰。另外氫氧化鈣的澄清水溶液常用於實驗室檢驗二氧化碳。隨溫度升高溶解度下降。大理石中含有少量氫氧化鈣，實驗室中用碳酸鈣和鹽酸反應制二氧化碳。

鹼有哪些物理和化學性質？

2、鹼的通性

（1）鹼溶液能跟酸鹼指示劑起反應，紫色石蕊試液遇鹼變藍，無色酚酞試液遇鹼變紅。不溶性鹼，如不能使酸鹼指示劑變色。

（2）鹼能跟酸性氧化物起反應生成鹽和水。

（3）鹼能跟酸起中和反應生成鹽和水。

（4）鹼能跟某些鹽起反應生成新鹼與新鹽。

常見的鹼有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水等，它們各自具有一些特性。

①氫氧化鈉（NaOH）俗名苛性鈉、火鹼、燒鹼，這是因為它有強腐蝕性。NaOH是一種可溶性強鹼。白色固體，極易溶於水，暴露在空氣中易潮解，可用作鹼性氣體（如NH3）或中性氣體（如H2、O2、CO等）的乾燥劑。NaOH易與空氣中的CO2反應生成Na2CO3固體。NaOH溶液可以腐蝕玻璃，盛NaOH溶液的試劑瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡膠塞。

②氫氧化鈣[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶於水，俗稱熟石灰或消石灰，其水溶液稱為石灰水。Ca（OH）2也有腐蝕作用。Ca（OH）2與CO2反應生成白色沉澱CaCO3，常用於檢驗CO2。

Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

Ca(OH)2能跟Na2CO3反應生成NaOH，用於製取NaOH。反應方程式為：

Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH

③氨水（NH3•H2O）是一種可溶性弱鹼，NH3溶於水可得氨水。有刺激性氣味，有

揮發性。將氨氣通過盛放氧化銅的玻璃管，生成氮氣、水和銅，其反應方程式為：

2NH3

+

3CuO

3Cu

+

N2↑+3H2O，說明氨氣具有還原性。

此外，KOH、Ba(OH)2也是常見的可溶性強鹼。不溶的鹼大多是弱鹼，如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等。他們的共同性質是熱穩定性差，受熱易分解生成對應的金屬氧化物和水。

鹼有什麼性質？

鹼的化學性質：鹼溶液能與酸鹼指示劑作用；鹼能與非金屬單質發生反應；鹼能與酸發生反應，生成鹽和水；鹼溶液能與酸性氧化物反應，生成鹽和水；鹼溶液能與鹽反應，生成新鹼和新鹽。

鹼主要應用於食品加工、工業生產等方面，如造紙、纖維素漿粕、肥皂、合成洗滌劑、合成脂肪酸、硼砂、氰化鈉、甲酸、草酸、苯酚等的生產。

鹼相關產品

複合鹼

可替代氫氧化鈉（燒鹼）工業純鹼（碳酸鈉），它的優勢在於價格要比燒鹼和純鹼便宜很多，價效比也高很多。複合鹼在處理汙水方面的效率完全能代替氫氧化鈉（燒鹼），甚至比燒鹼效果更好，而且用料更省。比如說處理一升的汙水，複合鹼的用量只是燒鹼的二分之一多點。

鹼有什麼化學性質？

電解質電離時所生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫鹼。

鹼的化學性質：

(1)與指示劑反應：使紅色石蕊試紙變藍，無色酚酞變紅，使甲基橙呈黃色。

(2)與酸反應生成鹽和水。

(3)與酸性氧化物反應生成鹽和水。

(4)跟鹽反應生成新鹼和新鹽。如：

FeCL3+3NaOH＝Fe(OH)3+3NaCL

(5)不溶性鹼易分解。如：

Cu(OH)2＝CuO+H2O

鹼的四條化學性質是什麼？

鹼的化學性質：

與酸發生化學反應，通式為鹽 + 水，舉例如鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O 。

與酸性氧化物反應，通式為鹽 + 水，舉例如苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 。

包裝儲運

片鹼一般採用25kg三層塑編袋，內層和外層為塑料編織袋，中間一層為塑料內膜袋。片鹼被《常用危險化學品的分類及標誌 (GB 13690-92)》劃為第8.2 類鹼性腐蝕品，屬八級危險品，危規編碼：1823。應貯存在通風、乾燥的庫房或貨棚內。包裝容器要完整、密封。

不得與易燃物和酸類共貯混運。運輸過程中要注意防潮、防雨。失火時，可用水、砂土和各種滅火器撲救，但消防人員應注意水中溶入燒鹼後的腐蝕性。

物化性質 純品為無色透明晶體，相對密度2.130。熔點318.4℃。沸點1390℃。市售燒鹼有固態和液態兩種：純固體燒鹼呈白色，有塊裝、片狀、棒狀、粒狀，質脆；純液體燒鹼為無色透明液體。固體燒鹼有很強的吸溼性。易溶於水，溶解時放熱，水溶液呈鹼性，有滑膩感。

溶於乙醇和甘油；不溶於丙酮、乙醚。腐蝕性極強，對纖維、面板、玻璃、陶瓷等有腐蝕作用。與金屬鋁和鋅、非金屬硼和矽等反應放出氫；與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應；與酸類起中和作用而生成鹽和水。

儲存固體氫氧化鈉時要注意把封嚴，防止暴露在空氣中吸收水分潮解或與二氧化碳。在用玻璃瓶盛放片鹼或者其他形態的氫氧化鈉時，不可用玻璃瓶塞，應換用膠塞，因氫氧化鈉會與玻璃中的二氧化矽反應生成矽酸鈉導致瓶塞與瓶體粘接不易開啟。