複分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應 ，其實質是發生複分解反應的兩種化合物在反應體系中（大部分情況為水溶液）交換離子，結合成難電離的沉澱、氣體或弱電解質（最常見的為水），使反應體系中離子濃度降低，化學反應向著離子濃度降低的方向進行的反應 。複分解反應是重要的四種基本化學反應型別之一，同時它也是酸、鹼、鹽相互反應的核心內容。
即：AB+CD=AD+CB。
1.反應物必須是可溶的（包括可溶酸）2.產物：沉澱、氣體或水的形成。化合物、反應物和產物是化合物；相交換，反應物交換組分；反應物和產物的價態不變。鹼性氧化物+酸→鹽+水例如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O酸+鹼→鹽+水例如：HCl+NaOH=NaCl+H2O酸+鹽→新鹽+新酸例如：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl鹼+鹽→新鹽+新鹼例如：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH鹽+鹽→兩種新鹽Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl化合反應是由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。1.生成物是一種物質2.反應物不止一種物質3.生成物一定要有固定組成，是純淨物1.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃2P2O52.硫粉在空氣中燃燒：S + O2 點燃SO23.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃CO24.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃2CO5.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃2MgO6.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點燃Fe3O47.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 △2CuO8.鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O39.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃2H2O10.煤爐的中層：CO2 + C 高溫2CO分解反應是由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。
1.反應物是一種物質。2.生成物不止一種物質。3.反應物有固定組成，是純淨物。
2H2O通電2H2↑+ O2 ↑H2CO3=H2O+ CO2↑CaCO3高溫CaO+CO2↑2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑置換反應是由一種單質跟一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。A+BC=AC+B 簡記為“一換一”。（1）反應物和生成物都是兩種物質。
（2）反應物是一種單質和一種化合物，生成物是另一種單質和另一種化合物。（1）反應物一定是單質與化合物；但有單質和化合物參加的反應不一定是置換反應。如CH4+2O2CO2+2H2O。
（2）生成物一定是單質與化合物。但有單質和化合物生成的反應不一定是置換反應。
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