催化劑的作用是什麼

在化學反應裡能改變反應物化學反應速率而不改變化學平衡，且本身的質量和化學性質在化學反應前後都沒有發生改變的物質叫催化劑。那麼它的作用是什麼呢?

1、作用

催化劑的作用就是改變反應途徑、降低或增加反應的活化能，能夠加快或減慢化學反應的速度。比如A和B經過化學反應後生成AB，所需活化能為E，加入催化劑C後，反應分兩步進行，所需活化能分別為F、G，其中F、G均小於E。

2、分類

催化作用可分為均相催化、多相催化、生物催化、自動催化等型別，其中自動催化指的是反應產物的自我催化作用，它是發生化學振盪的必要條件之一。

催化劑的作用

催化劑效能表徵，指催化劑效能優劣的判斷指標。其中最主要的是動力學指標，對於固體催化劑還有巨集觀結構指標和微觀結構指標。催化劑是能改變化學反應速率，但是不改變化學平衡，在化學反應前後催化劑質量和化學性質不發生變化的物質。實際上有的催化劑是參與化學反應的，只不過它既是反應物，也是生成物，反應量和生成量相等。根據在化學反應中起到的作用不同,催化劑分為正催化劑和反催化劑，正催化劑可以加快化學反應速率，反催化劑則降低化學反應速率。

催化劑的種類很多，例如燃速催化劑（天元亞鉻酸銅ty1971cn二茂鐵等），固體催化劑等等，催化劑具有高度的專一性，一類催化劑只能催化一類反應，這就像一把鑰匙只能開一把鎖。根據催化劑定義，催化劑可以改變化學反應速率，但是又本身不參與反應。

催化劑在化學反應中的作用

催化劑在化學反應中的作用是改變反應所需要達到的活化能，能降低活化能的叫正催化劑（也就是通常意義上認為的催化劑），提高活化能的就是負催化劑

正催化劑的例子很多，比如說各種酶；

負催化劑可以應用在控制反應速率上（比如有些反應過快，瞬間放出大量能量引起危險，可以加入），常見的就是抗氧化劑等

催化劑是在化學反應中，能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質，在化學反應前後都沒有變化的物質，又叫觸媒。

催化劑可以改變其他物質的化學反應速率。

催化劑的作用是改變化學反應速率，即起催化作用。

關於催化劑的使用：

1.催化劑是針對某一種特定的反應而言，並不是所有反應，例如在過氧化氫?氯酸鉀製取氧氣的實驗過程中我們是將二氧化錳作為催化劑來使用，但是並不是說二氧化錳是所有反應的催化劑，它只是該種反應的催化劑，這個需要大家理解清楚。

2.同一種反應可以使用不同的催化劑，這個並不是固定不變的，因此我們在談到過氧化氫製取氧氣的時候會有很多種解決反應速率的方案，如：使用硫酸銅或者氧化鐵

3.催化劑可以重複使用。反應完成後可以將催化劑進行乾燥處理，留待下次繼續使用，達到重複利用的效果，避免浪費。

催化劑的特徵和作用

催化劑的特徵和作用如下：

1、催化作用的特徵

其一，催化劑只能加速化學反應的速度，縮短到達平衡的時間，而不能使平衡移動，也不能使熱力學上不可能發生的反應發生。

顯然，催化作用同樣受化學熱力學的支配，不能改變化學熱力學所決定的化學反應的方向和限度。催化劑改變化學反應方向和終點，與此沒有絲毫衝突，它是由催化劑單獨加熱一個熱力學上可行的、特定的化學反應而引起的。

其二，催化作用有特殊的選擇性。一種催化劑在不同的化學反應中表現出明顯不同的活性；而對相同的反應物，選擇不同的催化劑就可得到不同的產物。

2、催化作用

催化劑在化學反應過程中所起的作用稱為催化作用。工業上根據催化劑和反應物體系的狀態將催化作用分為均相和多相兩類。

當催化劑和反應物同處於一個由溶液或氣體混合物組成的均相體系中時，其催化作用稱為均相催化作用。而當催化劑與反應物處於不同的相時，其催化作用稱為多相催化（或非均相催化）作用。催化轉化法及催化燃燒法淨化氣態汙染物，就屬於多相催化作用。