氧化劑和還原劑

氧化劑和還原劑的區別：

1、定義不同。在氧化還原反應中，獲得電子的物質稱作氧化劑。還原劑是在氧化還原反應裡，失去電子或有電子偏離的物質。

2、性質不同。氧化劑具有氧化性，得到電子化合價降低，發生還原反應，得到還原產物。還原劑本身具有還原性，被氧化，其產物叫氧化產物。

在水中，大部分氧化劑的氧化反應分為三個步驟：解離，親和，合。這三步決定了氧化反應半反應的焓，對氧化劑的氧化性有非常大的影響。

常見的氧化劑和還原劑

常見的氧化劑有氟氣、氧氣、氯氣、重鉻酸鈉、重鉻酸鉀、高錳酸鉀、硝酸等。常見的還原劑有氯化亞錫，草酸，硼氫化鉀，硼氫化鈉，乙醇等。

常見的氧化劑

(1)典型的非金屬單質如F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、Si等(其氧化性強弱與非金屬活動性基本一致)；

(2)含有變價元素的高價化合物，如KMnO4、KClO3、濃H2SO4、HNO3、MnO2、FeCl3等；

(3)金屬陽離子如：Fe3+、Cu2+等。

常見的還原劑

(1)活潑的金屬單質：如Na，Al，Zn，Fe等；

(2)活潑的金屬氫化物：如氫化鋁鋰LiAlH4；

(3)某些非金屬單質：如H2，C，Si等；

(4)鹼金屬單質：如Li，Na，K等；

(5)處於低化合價時的氧化物：如CO，SO2等。

(6)非金屬氫化物：如H2S，NH3，HCl，CH4等。

(7)處於低化合價時的鹽：Na2SO3，FeSO4等。

氧化性、還原性強弱的比較

（1）通過化學反應比較：氧化性——氧化劑＞氧化產物；還原性——還原劑＞還原產物。

（2）依據反應條件：是否加熱、有無催化劑、反應溫度、反應物的濃度。

（3）同一種元素，一般價態越高其氧化性越強，但要注意特例。

常見的氧化劑和還原劑有哪些

一、常見的氧化劑和還原劑有哪些

1、氧化劑和還原劑的定義

氧化劑：得到電子(或電子對偏向）的物質，在反應時所含元素的化合價降低

還原劑：失去電子（或電子對偏離）的物質，在反應時所含元素的化合價升高

2、常見的氧化劑和還原劑

(1) 常見的氧化劑

活潑的分金屬單質：$O_2、Cl_2、Br_2、I_2$ 等；

高價金屬陽離子：$Fe^{3+}、Cu^{2+}、Ag^+$ 等；

高價或較高價化合物：$MnO_2、KMnO_4、HNO_3、K_2Cr_2O_7、濃硫酸、KClO_3$ 等；

其他：$H_2O_2、Na_2O_2$ 等；

(2) 常見的還原劑

活潑或較活潑金屬：$K、Ca、Na、Mg、Al、Zn，Fe$；

某些非金屬單質：$C、H_2$；

低價金屬陽離子：$Cu^+、Fe^{2+}$；

非金屬陰離子：$S^{2-}、I^-、Br^-、Cl^-$；

較低價化合物：$CO、SO_2、H_2S、NH_3$；

二、常見的氧化劑和還原劑相關例題

在下列反應中___

① $2F_2+2H_2O=4HF + O_2$

② $2Na + 2H_2O =2NaOH+H_2 uparrow$

③ $CaO+H_2O =Ca(OH)_2$

④ $2H_2O={通電}2H_2 uparrow + O_2 uparrow$

水製作氧化劑的是____(填序號，下同)，水只作還原劑的是____，水既作氧化劑又作還原劑的是____，水既不作氧化劑有不作還原劑的是____。

答案：② ① ④ ③

解析：$H_2O$中氫元素為$+1$價、氧元素為$-2$價，故當生成$H_2$時，$H_O$作氧化劑；當生成$O_2$時，$H_2O$作還原劑；當同時生成$H_2$和$O_2$時，水即作氧化劑又作還原劑。

什麼是氧化劑,什麼是還原劑!

氧化還原反應裡，失去電子的物質

一般來說，所含的某種物質的化合價升高的反應物是還原劑。

還原劑本身具有還原性，被氧化，其產物叫氧化產物。還原與氧化反應是同時進行的，即是說，還原劑在與被還原物進行氧化還原反應的同時，自身也被氧化，而成為氧化產物。

什麼是氧化劑和還原劑

氧化劑是氧化還原反應裡得到電子或有電子對偏向的物質，也即由高價變到低價的物質。氧化劑從還原劑處得到電子自身被還原變成還原產物。氧化劑和還原劑是相互依存的。氧化劑在反應裡表現氧化性。氧化能力強弱是氧化劑得電子能力的強弱含有容易得到電子的元素的物質常用作氧化劑，在分析具體反應時，常用元素化合價的升降進行判斷：所含元素化合價降低的物質為氧化劑。

還原劑是在氧化還原反應裡，失去電子或有電子偏離的物質。還原劑本身在廣義上說,也是抗氧化劑，具有還原性，被氧化，其產物叫氧化產物。還原與氧化反應是同時進行的,即是說,還原劑在與被還原物進行還原反應的同時,自身也被氧化,而成為氧化物.所含的某種物質的化合價升高的反應物是還原劑。

怎樣判斷氧化劑和還原劑？

判斷氧化劑和還原劑的口訣：升（化合價）失（電子）氧（氧化物氧化反應）降（化合價）得（電子）還（還原物還原反應）若說劑正相反

氧化劑易於得到電子，具有氧化性。還原劑易於失去電子，具有還原性。所謂氧化性，是指具有氧化別的元素的能力，即奪取電子的能力；還原性是指具有還原別的元素的能力，即失去電子的能力。

一般地說，強氧化劑，它的氧化性強，自身易被還原；強還原劑，它的還原性強，自身易被氧化。

金屬元素的原子易於失去電子，因此，它具有還原性。越活潑的金屬元素的單質，是越強的還原劑，具有越強的還原性。

由此可見，元素的金屬性的強弱跟它的還原性強弱是一致的。常見金屬的活動性順序，也就是還原性順序。

許多非金屬元素的原子易於得到電子，因此，它們具有氧化性。越活潑的非金屬元素的單質，是越強的氧化劑，具有越強的氧化性。由此可見，元素的非金屬性的強弱跟它的氧化性強弱是一致的。

擴充套件資料：

氧化劑具有的得電子的性質稱為氧化性，氧化性的決定因素是該物質中高價態元素的得電子傾向。在溶液中，根據雙電層理論，氧化性的大小反映為氧化劑的標準氫電極電勢：電勢越高，則氧化性越強；電勢越低，則氧化性越弱，相對應的，其還原態的還原性則越強。

還原劑失去電子自身被氧化變成氧化產物，如用氫氣還原氧化銅的反應，氫氣失去電子被氧化變成水。還原劑在反應裡表現還原性。還原能力強弱是還原劑失電子能力的強弱，如鈉原子失電子數目比鋁電子少，鈉原子的還原能力比鋁原子強。

含有容易失去電子的元素的物質常用作還原劑，在分析具體反應時，常用元素化合價的升降進行判斷：所含元素化合價升高的物質為還原劑。