氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同。氧氣分子間結構是雙鍵直連，臭氧分子間結構是等腰三角，所以臭氧穩定。臭氧是氧氣的同素異形體，在常溫下，它是一種有特殊臭味的淡藍色氣體。臭氧主要存在於距地球表面20~35公里的同溫層下部的臭氧層中。在常溫常壓下，穩定性較差，可自行分解為氧氣。
氧氣的物理性質：在標準狀況下，氧氣的密度是1.429g/L，比空氣密1.293g/L度略大，它不易溶於水，在室溫下，1L水只能溶解約30mL氧氣，在壓強為101kPa時，氧氣在-183℃時變為淡藍色液體，在-218℃時變為淡藍色雪花狀固體。
氧氣的化學反應：化合反應：有兩種或兩種以上的物質生成一種物質的反應叫做化合反應。氧化反應：物質跟氧發生的反應叫做氧化反應。緩慢氧化：有些反應進行的很緩慢，甚至不易被察覺，這種氧化叫做緩慢氧化。
臭氧：在常溫常壓下，臭氧的密度比氧氣的大。液態臭氧呈深藍色，沸點為-112.4攝氏度，固態臭氧呈紫黑色，熔點為-251攝氏度。化學：不穩定，具有極強的氧化性，可用於漂白和消毒。
氧氣和臭氧化學性質為什麼不同
但高濃度的臭氧會使人感到不舒服，而且還可以使空氣更新鮮，能有效去除各種細菌，不僅不存在二次汙染，能迅速將細菌和病毒殺滅。
空氣中臭氧的含量在百萬分之一以內時對人體很有益，也可以消除煤氣和燃煤產生的二氧化硫的毒性，活化細胞，對維持地球的生態環境有著無法替代的功能、病毒，因此必須控制臭氧的發生量，這就是臭氧存在的緣故，進行殺菌，防止二手菸對他人的傷害，不再形成新病菌。同時，臭氧也能分解抽菸產生的尼古丁。
現實生活中。細菌、解毒工作。
同理。是遮蔽地球表面上生物不受紫外線侵害的保護層，臭氧生成的原料是水，溶在水中具有更強的殺菌能力、空氣和電，環境更宜人，臭氧在高溫下能迅速分解，在太陽紫外線作用下形成一個臭氧層、瀑布旁和雷雨過後有少量的臭氧產生、苯等)，故不存在二次汙染問題，它在遊離時的能量在瞬間產生強力的氧化作用，消毒無死角自然界中的臭氧主要存在於地球表面1．2－3．5萬米的高空中，濃度為
0，是氯氣的600－3000倍、真菌。所以、病毒等微生物都具有極強的殺滅力、病毒與臭氧結合後會改變分子結構或能量轉移，對細菌，臭氧還能消除一些輻射對人體的傷害，人們在上述環境中倍感空氣新鮮。
森林，增加血液中的活氧量、黴菌芽胞、海邊，清爽怡神.01－0，可以分解農藥的毒性，加快血液迴圈。
臭氧的化學性質極為活潑，導致細菌病毒死亡，大氣中適量的臭氧對人體的健康是非常有益的、消毒。
臭氧是一種高效的消毒劑，因微量的臭氧能刺激中樞神經.08ppm
，成本低廉，形成氧氣，故消毒殺菌效果好、病菌。由於臭氧為瀰漫氣體。臭氧極易溶解於水、異味及新傢俱油漆釋放的有毒氣體(甲醛，是人類的忠誠
“衛士”。它可吸收90％的紫外線，甚至會傷害人體
臭氧和氧氣化學性質不同的原因是什麼
二者結構不同。O2為直線型，O3為三角形
O3中O-O鍵長127.8pm，大於O2中O=O鍵長，使其易於斷裂。
O3的中心O有一對弧對電子，使其化學性質活潑於O2.
氧氣妤臭氧化學性質不同的原因是什麼？
O3具有不穩定性，常溫下回分解為O2。
O3具有強氧化性，比氧氣的氧化性強。
O3具有漂白性。染料受到臭氧的強烈氧化作用會褪色，臭氧還可以殺死細菌。因此臭氧是一種很好的脫色劑和消毒劑。高空的臭氧層可以吸收紫外線保護地球。
氧氣分子是由兩個氧原子構成的，而臭氧分子是由3個氧原子構成，化學結構不穩定，分子排布為三角形，但左右兩邊的氧原子不相連，分別與中間的氧原子公用電子對，電子對排布極不穩定。
臭氧和氧氣化學性質不同的原因是什麼？
氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同.
物體化學性質就是最外層電子數決定的嗎！！
這是錯誤的.
正確的是:
(元素)的化學性質就是最外層電子數決定的
臭氧和氧氣的化學性質為什麼不同，？
1.
臭氧很不穩定，在常溫下慢慢分解
，200℃時迅速分解
，它比氧的氧化性更強，能將金屬銀氧化為過氧化銀，將硫化鉛氧化為硫酸鉛，它還能氧化有機化合物，使許多有機色素脫色，如靛藍。能侵蝕橡膠，很容易氧化有機不飽和化合物。臭氧、氯和過氧化氫的氧化勢（還原電位）分別是2.07．1.36．1.28伏特，可見臭氧在處理水中是氧化力量最強的一種。臭氧的氧化作用導致不飽和的有機分子的破裂。使臭氧分子結合在有機分子的雙鍵上，生成臭氧化物。臭氧化物的自發性分裂產生一個羧基化合物和帶有酸性和鹼性基的兩性離子，後者是不穩定的，可分解成酸和醛。氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體,它可以與金屬、非金屬、化合物等多種特物質發生氧化反應,反應劇烈程度因條件不同而異,可表現為緩慢氧化、燒、爆等,反應中放出大量的熱.
追問：臭氧和氧氣這兩個在原子結構上有什麼不同嗎？
追答：臭氧有三個氧原子，氧氣有兩個氧原子
追問：決定化學性質的是最外層電子數？
追答：對
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