二氧化硫的性質

二氧化硫有哪些性質，

二氧化硫四大性質：氧化性，還原性、酸性和漂白性，氧化性只有在二氧化硫和硫離子反應時才表現出來。還原性和酸性無需贅述，重點注意，二氧化硫的漂白性是化合漂白，生成了物色不穩定的物質，加熱後還會恢復原色。

二氧化硫的性質是什麼？

二氧化硫的性質是：

二氧化硫，化學式SO2，大氣主要汙染物之一。是無色透明、有刺激性氣味的有毒氣體，在常溫、常壓下易溶於水，具有漂白性。

火山爆發時會噴出該氣體，在許多工業過程中也會產生二氧化硫。

二氧化硫的應用領域：

1、用作有機溶劑及冷凍劑，並用於精製各種潤滑油。

2、主要用於生產三氧化硫、硫酸、亞硫酸鹽、硫代硫酸鹽，也用作熏蒸劑、防腐劑、消毒劑、還原劑等。

3、二氧化硫是中國允許使用的還原性漂白劑。對食品有漂白和對植物性食品內的氧化酶有強烈的抑制作用。中國規定可用於葡萄酒和果酒，最大使用量0.25g/kg，殘留量不得超過0.05g/kg。

4、農藥、人造纖維、染料等工業部門。

5、用於生產硫以及作為殺蟲劑、殺菌劑。

以上內容參考：百度百科-二氧化硫

二氧化硫的性質是什麼

⑴物理性質：通常SO2為無色，有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶於水。

⑵化學性質：

①SO2­是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。

==

；SO2+CaO=CaSO3；

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；

SO2+NaOH=NaHSO3（和CO2與鹼反應類似）

NH3·H2­O或Ca（OH）2用來吸收SO2

H2SO3酸性>H2CO3酸性，SO2和NaHCO3、Na2CO3反應

H2SO3酸性>H2S酸性，SO2和Na2S反應

②氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O

③還原性：能被Cl2、Br2、I2、Fe3+、KMnO4、HNO3­等強氧化劑氧化成高價態硫元素。

SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX

二氧化硫的化學性質有哪些

物理性質

密度和狀態：2.551g/L，氣體（標準狀況下）

溶解度：9.4g/mL（25度）

熔點：-72.4度（200.75K）

沸點：-10度（263K）

化學性質

二氧化硫可以在硫磺燃燒的條件下生成

S(s) + O2(g) → SO2(g)

硫化氫可以燃燒生成二氧化硫

2H2S(g) + 3O2(g) → 2H2O(g) + 2SO2(g)

加熱硫鐵礦，閃鋅礦，硫化汞，可以生成二氧化硫

4FeS2(s) + 11O2(g) → 2Fe2O3(s) + 8SO2(g)

2ZnS(s) + 3O2(g) → 2ZnO(s) + 2SO2(g)

HgS(s) + O2(g) → Hg(g) + SO2(g)

一、從物質的類別初識二氧化硫

二氧化硫是一種酸性氧化物，站在這一制高點上，定點環顧，二氧化硫的化學性質似乎可以盡收眼底。

1、二氧化硫與鹼反應 SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O ，SO2 + NaOH == NaHSO3； SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓+ H2O ，SO2 +Ca(OH)2== Ca(HSO3)2 。因為二氧化硫對應的酸H2SO3是二元酸，所以二氧化硫與鹼反應生成的鹽可以是正鹽，也可以是酸式鹽，還可能是正鹽和酸式鹽的混合物。

2、二氧化硫能與水反應 SO2 + H2O H2SO3，該反應是一個可逆反應。

3、二氧化硫可以跟某些含氧酸鹽反應 如2 SO2 + Na2CO3+ H2O == 2 NaHSO3+CO2↑。這一反應的原理實質上就是強電解質變弱電解質。

上述反應若在溶液中進行，你能寫出相應的離子方程式嗎？請聰明的你寫完離子方程式後再跟老師一起移步換景吧。

二、從元素化合價的升降再識二氧化硫

作為氧族元素，硫原子的最外電子層上有6個電子。不言而喻，化合態的硫最高價為+6價，最低價為－2價。二氧化硫中硫為+4價，處於化合價可升可降的位置。所以，學習二氧化硫的化學性質，並不是站在酸性氧化物的制高點上就能夠真的一目瞭然的。必須移步換景才能識得廬山真面目。

1、 二氧化硫的還原性

（1）二氧化硫氣體通入氯水中，雖然無聲卻有顏色的變化，氯水會褪色：Cl2 +

SO2+ H2O= 2HCl + H2SO4。請問，將二氧化硫氣體通入氯化鋇溶液中會產生沉澱嗎？若將氯氣和二氧化硫氣體同時通入氯化鋇溶液中呢？

（2）將二氧化硫氣體通入漂白粉溶液中 小心，發生的不是複分解反應而是氧化還原

反應：Ca(ClO)2 +2 SO2+2 H2O == CaSO4↓+H2SO4+2HCl。 看來，同是酸性氧化物，二氧化硫和二氧化碳大不相同。也不難理解，儘管次氯酸鈣等次氯酸鹽具有氧化性，但二氧化碳中的碳是碳元素的最高價態，並不具有還原性，所以二氧化碳氣體與漂白粉溶液的反應就是另一個故事了。

（3）二氧化硫氣體通過過氧化鈉粉末：SO2+Na2O2 == Na2SO4 。教材上沒有過氧化鈉

單純作為氧化劑的化學反應方程式，這個反應恰好補充了這個缺憾。

（4）將二氧化硫氣體通入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中 請同學們先推測一下，硫酸是

否作為反應物參與反應？如果你的答案是否定的，那就對了。二氧化硫被氧化，硫的化合價升高到+6價。+6價硫的化合物常見的有三氧化硫、硫酸和硫酸鹽。而三氧化硫是硫酸的酸酐，它和水一見如故，立即反應轉化為硫酸。所以，在溶液中二氧化硫被氧化的產物不可能是三氧化硫，只能是硫酸、硫酸鹽（硫酸根離子）之類。上述反應的化學方程式為：

5 SO2+2 KMnO4+2 H2O == K2SO4+ 2MnSO4 + 2H2SO4。

2、二氧化硫的氧化性。 這個話題很鬱悶。因為二氧化硫的氧化性實在太弱了。很可憐，能夠寫出的反應式只有孤零零的一個：SO2+ 2 H2S == 3 S↓+ 2 H2O。

為彌補這個缺憾，我們來共同分析一道題目吧。往硫化鈉溶液中通入足量的二氧化硫氣體，要求推寫出反應的化學方程式。

分析：二氧化硫對應的酸是亞硫酸，硫化鈉是氫硫酸的鹽。亞硫酸的酸性強於氫硫酸，由“強變弱”的反應原理，二氧化硫通入硫化鈉溶液中，應該遊離出更弱的酸氫硫酸。但是硫化氫具有還原性，二氧化硫的氧化性恰好能夠氧化硫化氫（歸中反應），故最終得到硫的沉澱。且因為二氧化硫過量，生成的鹽為酸式鹽亞硫酸氫鈉。總的反應方程式為：

5 SO2+2Na2S+ 2 H2O == 3 S↓+ 4 NaHSO3。

定點環顧了，移步換景了，對二氧化硫的歸納總結並沒有完，還有：

三、從物質的特殊性認識二氧化硫

眾所周知，二氧化硫能夠使品紅溶液褪色，並且褪色後的溶液加熱後又可恢復紅色。這一點是二氧化硫的特殊性。氯水、過氧化鈉的漂白作用是因其強氧化性所致，其變化是不可逆的。一般的酸性氧化物，如二氧化碳等，並不能使品紅溶液褪色。若把二氧化硫氣體通入到紫色石蕊試液或者甲基橙中，並不會使溶液褪色，而是出現酸使試液變色的現象。