氧氣的化學性質

氧的非金屬性和電負性僅次於氟，除了氦、氖、氬、氪，所有元素都能與氧起反應。一般而言，絕大多數非金屬氧化物的水溶液呈酸性，而鹼金屬或鹼土金屬氧化物則為鹼性。此外，大多數有機化合物，可在氧氣中燃燒生成二氧化碳與水蒸氣，如酒精，甲烷。部分有機物不可燃，但也能和氧氣等氧化劑發生氧化反應。

氧元素是由英國化學家約瑟夫·普利斯特里與瑞典藥劑師及化學家舍勒於1774年分別發現。但是普利斯特里卻支援燃素學說。另有說法認為氧氣首先由中國人馬和首先發現。

氧元素佔整個地殼質量的48.6%，是地殼中含量最多的元素，它在地殼中基本上是以氧化合物的形式存在的。每一千克的海水中溶解有2.8毫克的氧氣，而海水中的氧元素差不多達到了89%。

就整個地球而言，氧的質量分數為15.2%。無論是人、動物還是植物，他們的細胞都有類似的組成，其中氧元素佔到65%的質量。在空氣中，氧的體積佔20.9%。



氧氣化學性質是什麼?

氧氣化學性質是一種化學性質比較活潑的氣體，能與許多物質發生化學反應,在反應中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑。

氧氣的化學性質活潑，氧氣能跟許多物質發生劇烈的氧化反應，如與金屬、非金屬、化合物等多種特物質發生反應，反應劇烈程度因條件不同而異。很多反應都是在常溫下與氧氣發生反應的。

氧氣性質：

氧氣化學式02，相對分子質量32.00，是無色無味氣體，氧元素最常見的單質形態。氧氣熔點-218.4℃，沸點-183℃。氧氣不易溶於水，1L水中溶解約30mL氧氣。在空氣中氧氣約佔21%。

液氧為天藍色液體。固氧為藍色晶體。常溫下不是很活潑，與許多物質都不易產生作用。但在高溫下則很活躍，能與多種元素直接化合，這與氧原子的電負性僅次於氟。

以上內容參考：百度百科--氧氣的學性質

氧氣的化學性質有哪些

1、氧氣跟金屬反應：

,劇烈燃燒發出耀眼的強光,放出大量熱,生成白色固體。

,紅熱的鐵絲劇烈燃燒,火星四射,放出大量熱,生成黑色固體。

,加熱後亮紅色的銅絲表面生成一層黑色物質。

2、氧氣跟非金屬反應：

(炭+氧氣→二氧化碳),劇烈燃燒,發出白光,放出熱量,生成使石灰水變渾濁的氣體。

,發生明亮的藍紫色火焰,放出熱量,生成有刺激性氣味的氣體。

,劇烈燃燒,發出明亮光輝,放出熱量,生成白煙。

3、氧氣跟一些有機物反應,如甲烷、乙炔、酒精、石蠟等能在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳。

氧氣的主要用途：

冶煉工藝：在鍊鋼過程中吹以高純度氧氣，氧便和碳及磷、硫、矽等起氧化反應，這不但降低了鋼的含碳量，還有利於清除磷、硫、矽等雜質。而且氧化過程中產生的熱量足以維持鍊鋼過程所需的溫度，因此，吹氧不但縮短了冶煉時間，同時提高了鋼的質量。高爐鍊鐵時，提高鼓風中的氧濃度可以降焦比，提高產量。在有色金屬冶煉中，採用富氧也可以縮短冶煉時間提高產量。

化學工業：在生產合成氨時，氧氣主要用於原料氣的氧化，以強化工藝過程，提高化肥產量。再例如，重油的高溫裂化，以及煤粉的氣化等。

國防工業：液氧是現代火箭最好的助燃劑，在超音速飛機中也需要液氧作氧化劑，可燃物質浸漬液氧後具有強烈的爆炸性，可製作液氧炸藥。

醫療保健：供給呼吸：用於缺氧、低氧或無氧環境，例如：潛水作業、登山運動、高空飛行、宇宙航行、醫療搶救等時。

參考資料：百度百科-氧氣

氧氣的化學性質都有什麼?

氧氣的化學性質：

氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體,它可以與金屬、非金屬、化合物等多種特物質發生氧化反應,反應劇烈程度因條件不同而異,可表現為緩慢氧化、燒、爆等,反應中放出大量的熱.

（1）氧氣與非金屬反應

①木炭 在氧氣裡劇烈燃燒,發出白光,生成無色、無氣味能使澄清石灰水變渾濁的氣體,

②硫 在氧氣裡劇烈燃燒,產生明亮的藍紫色火焰,生成無色、

③磷 白磷可以與空氣中氧氣的發生緩慢氧化,達到著火點（40℃）時,引起自燃：

④氫氣在氧氣中燃燒,產生淡藍色火焰,罩一干冷燒杯在火焰

（2）氧氣與金屬反應

①鎂 在空氣中或在氧氣中劇烈燃燒,發出耀眼白光,生成白色粉末狀物質,

②鐵紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒,火星四射,生成黑色固體物質.

（3）氧氣與化合物反應

①一氧化碳 在氧氣中燃燒產生藍色火焰,產生使澄清石灰水變渾濁的氣體.

③甲烷（沼氣）在氧氣中燃燒產生使石灰水變渾濁的氣體和水.

④蠟燭在氧氣中劇烈燃燒生成二氧化碳和水.

氧氣的3個化學性質

氧氣的3個化學性質是氧化性、活潑性、助燃性。

1、氧化性：除了稀有氣體、活性小的金屬元素如金、鉑、銀之外，大部分的元素都能與氧氣反應；

2、比較活潑（相對其他氣體而言）；

3、氧氣具有助燃性，幾乎所有的有機化合物，都可在氧中劇烈燃燒生成二氧化碳與水。

氧氣的反應

（1）與鐵反應，在空氣中加熱會發紅，不能劇烈燃燒，只有在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，產生黑色固體（四氧化三鐵）。

（2）與鎂反應，劇烈燃燒，發出耀眼的白光，產生白色固體（氧化鎂）。

（3）與銅反應，加熱銅表面變黑（氧化銅）。

（4）與碳反應，木炭在空氣中加熱會發紅，在氧氣中加熱發出白光，放熱，產生氣體（該氣體使澄清石灰水變渾濁），碳充分燃燒生成二氧化碳，不充分燃燒產生一氧化碳。

（5）與硫反應，空氣中加熱發出微弱的淡藍色火焰，氧氣中加熱發出明亮的藍紫色火焰產生有刺激性氣味的氣體。

（6）與磷反應，劇烈燃燒，產生白煙（五氧化二磷）。

（7）與氫氣反應，劇烈燃燒，發出淡藍色火焰，放熱，產生液態物質（水）。

（8）與一氧化碳，甲烷等化合物反應，與一氧化碳反應生成二氧化碳，與甲烷反應生成二氧化碳和水，發出淡藍色火焰，放熱，點燃可燃性氣體時，一定要驗純。

氧氣的化學性質 氧氣的化學性質有哪些

氧氣是由氧元素形成的一種單質，無色無味。它的化學性質有哪些呢?

氧氣是一種化學性質較活潑的物質，能與很多物質發生化學反應，具有氧化性。首先，空氣中可燃燒的物質，在氧氣中燃燒得更劇烈某些在空氣中不燃燒的物質，在氧氣中可以發生燃燒。其次，除了稀有氣體、活性小的金屬元素，如金、鉑、銀之外，大部分的元素都能與氧氣反應，這些反應稱為氧化反應，而經過反應產生的化合物稱為氧化物。此外，幾乎所有的有機化合物，可在氧氣中劇烈燃燒生成二氧化碳與水。

氧化反應特別是燃燒反應時，放出的大量熱可被利用。例如燃煤取暖、火力發電等。