過氧化鈉和二氧化碳的化學方程式

化學方程式是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑。過氧化鈉和二氧化碳反應是一個氧化還原反應，Na2O2本身既是氧化劑，又是還原劑，其中Na2CO3是還原產物，O2O2是氧化產物。過氧化鈉和二氧化碳反應現象是：淡黃色物體逐漸變為無色，放出氣體，放出大量熱。Na2O2可用做呼吸面具和潛水艇裡的供氧劑。

過氧化鈉是一種無機物，化學式為Na2O2，分子量77.98。呈米黃色粉末或顆粒。加熱至460℃時分解。能溶於冷水，在熱水中分解，遇乙醇或氨分解，能溶於稀酸，不溶於鹼溶液。在空氣中迅速吸收水分和二氧化碳。與有機物接觸會導致燃燒或爆炸，應密閉儲存。

製備方法：金屬鈉氧化法，將熔融金屬鈉預熱至180℃以上，向氧化爐中噴入壓力為39.2～44.1Pa的高速壓縮空氣流，在300～350℃使鈉氧化燃燒，生成的過氧化鈉經自由沉降逐漸冷卻至100℃以下，得到過氧化鈉成品。化學方程式：4Na+O2=2Na2O；2Na2O+O2=2Na2O2。

過氧化鈉用途：過氧化鈉可用於醫藥、印染、漂白及用作分析試劑等。用作分析試劑，如用作分解樣品的鹼性氧化性溶劑。還可用做氧化劑、防腐劑、除臭劑等。也可用於製備過氧化氫。用於漂白動植物纖維、羽毛等，作織物的印染劑，空氣中二氧化碳吸收劑，潛艇中換氣劑，化學試劑等。

過氧化鈉和二氧化碳反應是什麼？

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑。Na2O2自己當氧化劑和還原劑，Na2O2中一個O是-1價升0價氧氣，另一個O降為-2價。反應中生成1molO2.那麼反應物中就有2個O從-1價升0價（所以配2）。另外，O和co2結合，總的來說是歧化反應。

過氧化鈉和二氧化碳反應原因

過氧化鈉是鹼性物質，二氧化碳是酸性氣體，所以二者會發生化學反應。

過氧化鈉與二氧化碳反應的方程式：2Na₂O₂+2CO₂==2Na₂CO₃+O₂↑。

過氧化鈉中+1價的氧元素自身氧化還原反應，因為反應後有-2和0價的氧。氧化還原反應有規律，二氧化碳中的氧是-2價。

對於Na₂O₂而言，根據原子守恆，在反應中Na₂O₂增加的質量實際上是2CO₂－O₂即2CO的質量，根據1molNa₂O₂～1molCO,其結果可以看作：Na₂O₂+CO=Na₂CO₃(注意該反應實際不發生)。

過氧化鈉與二氧化碳反應化學方程式

2 Na2O2 + 2 CO2 = 2 Na2CO3 + O22 mol Na2O2 參加反應轉移電子數是2 mol氧化劑和還原劑都是Na2O2轉移1 mol 電子 （參加反應的）過氧化鈉的物質的量 是1 mol轉移1 mol 電子 （被氧化的的）過氧化鈉的物質的量 是0.5 mol 相關反應

常見反應

這裡需要特別說明的是，無論NO還是NO2都可以被過氧化鈉吸收，因此可用於吸收NO[2]

Na2O2 + 2 NO = 2NaNO2

Na2O2 + 2 NO2 = 2NaNO3

所以，所有中學習題中所謂的NO，NO2，CO2混合氣體通過過氧化鈉後殘留NO或者NO2氣體的描述為錯誤的

過氧化鈉不屬於鹼性氧化物，應該屬於過氧化物，但也可與二氧化碳（與乾燥的二氧化碳不發生反應），酸反應，反應過程中均有氧氣放出，化學方程式分別為：（在空氣中露置

先與水再與二氧化碳反應，與水反應生成的氫氧化鈉再與二氧化碳反應。屬於《高中化學必修一》內容）

2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2

過氧化鈉和水的反應首先產生過氧化氫，鹼性過氧化氫不穩定，會分解

Na2O2 + 2 H2O = 2 NaOH + H2O2

2H2O2 = 2 H2O + O2↑，反應放熱

總反應化學方程式：

2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH +O2↑

與次高價氣態非金屬氧化物能發生氧化還原反應，生成鹽，但不放出氧氣，直接化合如：

Na2O2 + CO = Na2CO3

Na2O2 + SO2 = Na2SO4

與最高價氣態非金屬氧化物能發生氧化還原反應，生成鹽，放出氧氣，例：

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+ O2

2Na2O2 + 2SO3 = 2Na2SO4 + O2

過氧化鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和氧氣，亞硫酸鈉和氧氣反應生成硫酸鈉

反應方程式：

2 Na2O2 + 2 SO2 = 2 Na2SO3 + O2

2 Na2SO3 + O2 = 2 Na2SO4

所以 Na2O2 + SO2 = Na2SO4

過氧化鈉和二氧化碳反應

過氧化鈉和二氧化碳反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。反應現象是：淡黃色的物體逐漸變得無色，釋放氣體和大量熱量。過氧化鈉指的是鈉在空氣或者是氧氣裡產物的一種，純品的過氧化鈉是白色的，過氧化鈉是比較容易潮解的，它還有腐蝕性，所以是要密封好再進行儲存的，過氧化鈉可以把有的金屬氧化，還可以把有些不能溶於酸的礦石共熔，會讓礦石發生分解的狀況，但是過氧化鈉熱的穩定性是很好的。

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑。Na2O2作氧化還原劑，Na2O2其中一個O是-1漲價0價氧，另一個O減少到-2價格。反應生成1molO2.反應物中有2個人O從-1物價上漲0價格（所匹配2）。此外，O和co2結合，一般來說是歧化反應。

過氧化鈉是鹼性物質，二氧化碳是酸性氣體，所兩者都會發生化學反應。

過氧化鈉與二氧化碳反應方程式：2NaO+2CO==2NaCO+O↑

過氧化鈉+1價氧氧化還原反應，因為有-2和0價氧。氧化還原反應是規則的，二氧化碳中的氧是-2價格。

關於NaO對於，根據原子守恆定律，在反應中NaO附加質量實際上是是2CO－O即2CO質量，根據1molNaO～1molCO,結果可以看作：NaO+CO=NaCO(注意，反應實際上並沒有發生)。

1.用作分析試劑，例如，它被用作分解樣品的鹼性氧化溶劑。

2.用作氧化劑、防腐劑、除臭劑、殺菌劑、漂白劑等。也可用於製備過氧化氫。

3.用於醫學、印染、漂白和用作分析試劑等。

過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式是什麼?

反應式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑。

Na2O2自己當氧化劑和還原劑，Na2O2中一個O是-1價升0價氧氣，另一個O降為-2價。反應中生成1molO2.那麼反應物中就有2個O從-1價升0價（所以配2）。另外，O和co2結合，總的來說是歧化反應。

過氧化鈉

過氧化鈉，是一種無機化合物，化學式為Na2O2，為米黃色粉末或顆粒。加熱至460℃時分解。在空氣中迅速吸收水分和二氧化碳。與有機物接觸會導致燃燒或爆炸，應密閉儲存。用於漂白動植物纖維、羽毛、獸骨等，作織物的印染劑，空氣中二氧化碳吸收劑，潛艇中換氣劑，化學試劑等。

過氧化鈉可用於醫藥、印染、漂白及用作分析試劑等。用作分析試劑，如用作分解樣品的鹼性氧化性溶劑。還可用做氧化劑、防腐劑、除臭劑、殺菌劑、漂白劑等。儲存於陰涼、乾燥、通風良好的庫房，遠離火種、熱源，庫溫不超過35℃，相對溫度不超過75%，包裝密封。

以上內容參考：百度百科——過氧化鈉