氧氣的化學性質有哪些

氧氣是一種化學性質較活潑的物質，能與很多物質發生化學反應，具有氧化性。空氣中可燃燒的物質，在氧氣中燃燒得更劇烈；某些在空氣中不燃燒的物質，在氧氣中可以發生燃燒。

通常情況下，氧氣是一種無色無味的氣體，其密度比空氣密度略大，不易溶於水。在一定條件下，可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。河水、海水中的魚蝦等能生存，說明自然界的水中溶有氧氣。除了稀有氣體、活性小的金屬元素如金、鉑、銀之外，大部分的元素都能與氧氣反應，這些反應稱為氧化反應，而經過反應產生的化合物（有兩種元素構成，且一種元素為氧元素）稱為氧化物。

一般而言，非金屬氧化物的水溶液呈酸性，而鹼金屬或鹼土金屬氧化物則為鹼性。此外，幾乎所有的有機化合物，可在氧中劇烈燃生成二氧化碳與水。化學上曾將物質與氧氣發生的化學反應定義為氧化反應，氧化還原反應指發生電子轉移或偏移的反應。

氧氣具有助燃性，氧化性。氧化反應特別是燃燒反應時，放出的大量熱可被利用。例如燃煤取暖、火力發電；工業上利用乙炔在氧氣裡燃燒時產生的氧炔焰來焊接或切割金屬，氧炔焰能產生3000℃以上的高溫。

1.排水集氣法：此法收集的氣體較為純淨；當有氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明已收集滿。2.向上排空氣集氣法：操作時應注意將導管口伸到接近集氣瓶瓶底處，便於將集氣瓶內的空氣排盡。同時，應在集氣瓶的瓶口處蓋上玻璃片，以便穩定氣流。

此法收集的氣體較為乾燥，但純度較差，需要驗滿。冶煉工藝：在鍊鋼過程中吹以高純度氧氣，氧便和碳及磷、硫、矽等起氧化反應，這不但降低了鋼的含碳量，還有利於清除磷、硫、矽等雜質。而且氧化過程中產生的熱量足以維持鍊鋼過程所需的溫度，因此，吹氧不但縮短了冶煉時間，同時提高了鋼的質量。化學工業：在生產合成氨時，氧氣主要用於原料氣的氧化，以強化工藝過程，提高化肥產量。

再例如，重油的高溫裂化，以及煤粉的氣化等。國防工業：液氧是現代火箭最好的助燃劑，在超音速飛機中也需要液氧作氧化劑，可燃物質浸漬液氧後具有強烈的爆炸性，可製作液氧炸藥。醫療保健：供給呼吸：用於缺氧、低氧或無氧環境，例如：潛水作業、登山運動、高空飛行、宇宙航行、醫療搶救等時。其它方面：它本身作為助燃劑與乙炔、丙烷等可燃氣體配合使用，達到焊割金屬的作用，各行各業中，特別是機械企業裡用途很廣，作為切割之用也很方便，是首選的一種切割方法。

氧氣的化學性質是什麼

化學性質：氧氣的化學性質比較活潑。除了稀有氣體、活性小的金屬元素如金、鉑、銀之外，大部分的元素都能與氧氣反應，這些反應稱為氧化反應，而經過反應產生的化合物（有兩種元素構成，且一種元素為氧元素）稱為氧化物。

一般而言，非金屬氧化物的水溶液呈酸性，而鹼金屬或鹼土金屬氧化物則為鹼性。

此外，幾乎所有的有機化合物，可在氧中劇烈燃生成二氧化碳與水。化學上曾將物質與氧氣發生的化學反應定義為氧化反應，氧化還原反應指發生電子轉移或偏移的反應。氧氣具有助燃性，氧化性。擴充套件資料：主要用途：1，冶煉工藝：在鍊鋼過程中吹以高純度氧氣，氧便和碳及磷、硫、矽等起氧化反應，這不但降低了鋼的含碳量，還有利於清除磷、硫、矽等雜質。

而且氧化過程中產生的熱量足以維持鍊鋼過程所需的溫度，因此，吹氧不但縮短了冶煉時間，同時提高了鋼的質量。高爐鍊鐵時，提高鼓風中的氧濃度可以降焦比，提高產量。在有色金屬冶煉中，採用富氧也可以縮短冶煉時間提高產量。

2，化學工業：在生產合成氨時，氧氣主要用於原料氣的氧化，以強化工藝過程，提高化肥產量。再例如，重油的高溫裂化，以及煤粉的氣化等。3，國防工業：液氧是現代火箭最好的助燃劑，在超音速飛機中也需要液氧作氧化劑，可燃物質浸漬液氧後具有強烈的爆炸性，可製作液氧炸藥。

3，醫療保健：供給呼吸：用於缺氧、低氧或無氧環境，例如：潛水作業、登山運動、高空飛行、宇宙航行、醫療搶救等時。4，其它方面：它本身作為助燃劑與乙炔、丙烷等可燃氣體配合使用，達到焊割金屬的作用，各行各業中，特別是機械企業裡用途很廣，作為切割之用也很方便，是首選的一種切割方法。

氧氣的化學性質有哪些

氧氣的化學性質比較活潑。除了惰性氣體、活性小的金屬元素如金、鉑、銀、鈀之外，大部分的元素都能與氧起反應，這些反應稱為氧化反應，而反應產生的化合物稱為氧化物。

一般而言，非金屬氧化物的水溶液呈酸性，而鹼金屬或鹼土金屬氧化物則為鹼性。

此外，幾乎所有的有機化合物，可在氧中劇烈燃生成二氧化碳與水。 氧原子的結構（1）、氧氣跟金屬反應：與鉀的反應：4K+O2=2K2O，鉀的表面變暗2K+O2=K2O2；K+O2=KO2（超氧化鉀），（條件：點燃或加熱，兩個反應同時進行）與鈉的反應：4Na+O2=2Na2O，鈉的表面變暗2Na+O2=Na2O2（條件：點燃或加熱），產生黃色火焰，放出大量的熱，生成淡黃色粉末。與鎂的反應；2Mg＋O2=2MgO（條件：點燃），劇烈燃燒發出耀眼的強光，放出大量熱，生成白色固體。與鋁的反應；4Al＋3O2=2Al2O3（條件：點燃），發出明亮的光，放出熱量，生成白色固體。

與鐵的反應；4Fe+3O2+2xH2O=2Fe2O3·xH2O，（鐵鏽的形成）3Fe＋2O2=Fe3O4（條件：點燃），紅熱的鐵絲劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體。與鋅的反應：2Zn+O2=2ZnO（條件：點燃），與銅的反應；2Cu＋O2=2CuO（條件：加熱），加熱後亮紅色的銅絲表面生成一層黑色物質。（2）、氧氣跟非金屬反應：與氫氣的反應：2H2+O2=2H2O（條件：點燃），產生淡藍色火焰，放出大量的熱，並有水生成。

與碳的反應：CO2（carbon dioxide)(碳+氧氣→二氧化碳)C＋O2=CO2（條件：點燃），劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體。氧氣不完全時則產生一氧化碳：2C+O2=2CO（條件：點燃）。與硫的反應：S＋O2=SO2（條件：點燃），發生明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體，該氣體也能使成清石灰水變渾濁，且能使酸性高錳酸鉀溶液或品紅溶液褪色。

與紅磷的反應：4P＋5O2=2P2O5（條件：點燃），劇烈燃燒，發光放熱，生成白煙。（P4O10為五氧化二磷的分子式，此處寫P2O5亦可）與白磷的反應：P4+5O2=2P2O5，白磷在空氣中自燃，發光發熱，生成白煙。與氮氣的反應：N2+O2=2NO（條件：放電）與氧氣的反應：3O2=2O3（條件：放電）（3）、氧氣跟一些有機物反應，如甲烷、乙炔、酒精、石蠟等能在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳。

氣態烴類的燃燒通常發出明亮的藍色火焰，放出大量的熱，生成水和能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

氧氣化學性質是什麼?

氧氣化學性質是一種化學性質比較活潑的氣體，能與許多物質發生化學反應,在反應中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑。氧氣的化學性質活潑，氧氣能跟許多物質發生劇烈的氧化反應，如與金屬、非金屬、化合物等多種特物質發生反應，反應劇烈程度因條件不同而異。

很多反應都是在常溫下與氧氣發生反應的。

氧氣性質：氧氣化學式02，相對分子質量32.00，是無色無味氣體，氧元素最常見的單質形態。氧氣熔點-218.4℃，沸點-183℃。氧氣不易溶於水，1L水中溶解約30mL氧氣。在空氣中氧氣約佔21%。

液氧為天藍色液體。固氧為藍色晶體。常溫下不是很活潑，與許多物質都不易產生作用。

但在高溫下則很活躍，能與多種元素直接化合，這與氧原子的電負性僅次於氟。

氧氣的化學性質有哪些？

氧氣的化學性質較活潑,會跟其他物質發生氧化反應.（1）氧氣跟金屬反應：①鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂化學方程式：2Mg＋O2=MgO（條件：點燃）現象：鎂在氧氣中,劇烈燃燒發出耀眼的白光,放出大量熱,生成白色粉末.②鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵3Fe＋2O2=Fe3O4（條件：點燃）現象：鐵絲劇烈燃燒,火星四射,放出大量熱,生成黑色固體.③銅與氧氣在高溫下生成氧化銅2Cu＋O2=2CuO（條件：加熱）現象：亮紅色的銅表面生成一層黑色物質（2）氧氣跟非金屬反應：①碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳化學方程式：C＋O2=CO2（條件：點燃）現象：劇烈燃燒,發出白光,放出熱量,生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體①碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳化學方程式：C＋O2=CO2（條件：點燃）　②硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫化學方程式：S＋O2=SO2（條件：點燃）現象：發出明亮的藍紫色火焰,放出熱量,生成有刺激性氣味的氣體③紅磷或白磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷化學方程式：4P＋5O2=2P2O5（條件：點燃）現象：劇烈燃燒,發出亮光,放出熱量,生成白煙

氧氣的化學性質

1、氧化性：除了稀有氣體、活性小的金屬元素如金、鉑、銀之外，大部分的元素都能與氧氣反應；2、比較活潑（相對其他氣體而言）；3、氧氣具有助燃性，幾乎所有的有機化合物，都可在氧中劇烈燃燒生成二氧化碳與水。