分解反應放熱還是吸熱

吸熱。

分解反應是化學反應的常見的四大基本反應型別之一。大多數分解反應都是吸熱，如：CaCO3=（高溫）CaO+CO2↑、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O；少數分解反應是放熱，如硝酸銨受熱或受到撞擊爆炸發生分解反應放熱：2NH4NO3=2N2 ↑+O2↑+4H2O。

其中部分反應為氧化還原反應，部分為非氧化還原反應。按照不同的分類標準，分解反應可以被分為不同的類別。此外，只有化合物才能發生分解反應。

1．分解成兩種單質

氣態氫化物的分解，如碘化氫分解【2HI==△==H2↑+I2(可逆)】

氯化銀分解【2AgCl==光照==2Ag+Cl2↑】

電解，如電解水【2H2O==通電==2H2↑+O2↑】

2．分解成兩種化合物

不穩定鹽類的分解，如碳酸鈣高溫分解【CaCO3====CaO+CO2↑】

不穩定弱鹼的分解，如氫氧化鋁分解【2Al(OH)3====Al2O3+3H2O】

不穩定弱酸的分解。如碳酸分解【H2CO3====CO2↑+H2O】

含結晶水的鹽類的脫水，如十水碳酸鈉的風化【Na2CO3·10H2O====Na2CO3+10H2O】

3．分解成一種單質和一種化合物

不太穩定的鹽類的分解，如氯酸鉀分解【2KClO3==MnO2催化且△==2KCl+3O2↑】

不穩定酸的分解，如次氯酸分解【2HClO==光照==2HCl+O2↑】

雙氧水分解【2H2O2==MnO2催化或△==O2↑+2H2O】

4．有機物的分解

甲烷的裂解【2CH4==電弧且1500℃==C2H2+3H2】或【CH4==高溫==C+2H2(1000℃)】

1．不穩定鹽類的分解

碳酸氫鈉分解【2NaHCO3==△==Na2CO3+CO2↑+H2O】

亞硫酸的酸式強鹼鹽受熱分解，如亞硫酸氫鈉分解【2NaHSO3==△==Na2SO3+SO2↑+H2O】注：不考慮Na2SO3的分解

銨鹽的受熱分解，如碳酸銨分解【(NH4)2CO3==△==2NH3↑+CO2↑+H2O】

高錳酸鉀受熱分解【2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑】

硝酸鹽的受熱分解，如硝酸銀分解【4AgNO3==△==4Ag+4NO2↑+2O2↑】

鹼式碳酸銅受熱分解【Cu2(OH)2CO3==△==2CuO+CO2↑+H2O】

2．硝酸的分解

硝酸分解【4HNO3==光照或△==4NO2↑+O2↑+2H2O】