電解飽和食鹽水

電解飽和食鹽水總方程式：2NaCl+2H2O=通電=2NaOH+H2↑+Cl2↑

電解飽和食鹽水後，食鹽水中的氯化（NaCl）與水（H2O）發生電離，分別在陰極與陽極生成氫氣(H2)與氯氣(Cl2)，剩下的氫氧根離子與鈉離子結合生成氫氧化鈉(NaOH)，工業上常用電解食鹽水製取氫氧化鈉，由於氯離子或氯氣與氫氧化鈉溶液接觸會生成氯化鈉和次氯酸鈉（NaClO）。

什麼是電解飽和食鹽水

通電後，食鹽水中的發生電氯化鈉(NaCl)與水(H2O)離，分別在陰極與陽極生成氫氣與氯氣。剩下的氫氧根離子與鈉離子結合生成氫氧化鈉分子。

工業上常常用電解食鹽水製取氫氧化鈉。由於氯氣與氫氧化鈉溶液如果接觸會生成NaCl和NaClO(次氯酸鈉)，工業制氫氧化鈉使用離子交換膜(不允許帶負電的氯離子或氯氣通過)隔絕氯離子與氫氧化鈉。

在食鹽水裡氯化鈉完全電離，水分子是微弱電離的，因而存在著Na+、H+、Cl-、OH-四種離子。

NaCl=Na++Cl-

H2O

=H++OH-

當接通直流電源後，帶負電的OH-和Cl-移向陽極，帶正電的Na+和H+移向陰極。電解食鹽水

在這樣的電解條件下，在陽極，Cl-比OH-容易失去電子被氧化成氯原子，氯原子兩兩結合成氯分子放出氯氣。

2Cl--2e=Cl2↑(氧化反應)

在陰極，H+比Na+容易得到電子，因而H+不斷從陰極獲得電子被還原為氫原子，氫原子兩兩結合成氫分子從陰極放出氫氣。

2H++2e=H2↑

(還原反應)

由於H+在陰極上不斷得到電子而生成氫氣放出，破壞了附近的水的電離平衡，水分子繼續電離成H+和OH-，H+又不斷得到電子，結果溶液裡OH-的數目相對地增多了。因而陰極附近形成了氫氧化鈉的溶液。電解飽和食鹽水的總的化學方程式可以表示如下：

2NaCl+2H2O===通電====2NaOH+H2↑+Cl2↑

電解飽和食鹽水。

1、電解飽和食鹽水，第一階段電解NaCl和H2O，產生NaOH、H2和Cl2，第二階段電解NaOH溶液實質是電解水

要恢復到電解前電解質的濃度，若處於電解的第一階段，就補充HCl（無水，相當補充H2和Cl2）

若處於電解的第二階段，就補充鹽酸溶液（相當補充H2和Cl2，以及補充水）

因此第一句話可能正確，就看電解時間長短

2、正確

2H+ 2e-= H2

2 1

0.2mol 0.1mol

電解飽和食鹽水反應是什麼？

總的電解化學方程式為通電2NaCl+2H₂O＝＝Cl₂↑H₂↑＋2NaOH

電解飽和食鹽水，是考慮到加快實驗反應速率，同時氯氣在飽和食鹽水中的溶解量較小。通電之後，飽和食鹽水的氯化鈉和水發生電離，分別在陰極與陽極生成的氯氣和氫氣。而剩下的氫氧根離子與鈉離子結合生成氫氧化鈉。

擴充套件資料

實驗原理

飽和食鹽水中氯化鈉完全電離，水分子屬於微弱電離，因此食鹽水中存在著鈉離子Na⁺、氫離子Cl⁻、氯離子H⁺、氫氧離子OH⁻四種離子。

在電場的作用下，帶負電的OH⁻和Cl⁻移向陽極，而帶正電的Na⁺和H⁺移向陰極。

在陽極，Cl⁻比OH-容易失去電子而被氧化成氯原子，氯原子兩兩結合成氯分子放出氯氣。

化學反應方程式為：2Cl⁻-2e=Cl₂↑（氧化反應）

在陰極，H⁺比Na⁺容易得到電子，因而H⁺不斷從陰極獲得電子被還原為氫原子，氫原子兩兩結合成氫分子從陰極放出氫氣。

化學反應方程式為：2H⁺+2e=H₂↑（還原反應）

電解飽和食鹽水的化學方程式 什麼是電解食鹽水

1、電解飽和食鹽水陽極上氯離子失電子發生氧化反應得到氯氣，電解反應2Cl--2e-=Cl2↑，陰極上氫離子得到電子生成氫氣，電解反應為2H++2e-=H2↑，總反應為2NaCl+2H2O==通電==2NaOH+Cl2↑+H2↑。

2、電解食鹽水是一個實驗，實驗結果為：通電後，食鹽水中的氯化鈉（NaCl）與水（H2O）發生電離，分別在陰極與陽極生成氫氣（H2）與氯氣（Cl2）。剩下的氫氧根離子與鈉離子結合生成氫氧化鈉（NaOH）。

電解飽和食鹽水反應

電解飽和食鹽水陽極上氯離子失電子發生氧化反應得到氯氣，電解反應2Cl--2e-=Cl2↑，陰極上氫離子得到電子生成氫氣，電解反應為2H++2e-=H2↑，總反應為2NaCl+2H2O==通電==2NaOH+Cl2↑+H2↑。

飽和食鹽水中氯化鈉完全電離，水分子屬於微弱電離，因此食鹽水中存在著鈉離子Na+、氫離子Cl-、氯離子H+、氫氧離子OH-四種離子。

在電場的作用下，帶負電的OH-和Cl-移向陽極，而帶正電的Na+和H+移向陰極。

在陽極，Cl-比OH-容易失去電子而被氧化成氯原子，氯原子兩兩結合成氯分子放出氯氣。

化學反應方程式為：2Cl--2e=Cl2↑(氧化反應)

在陰極，H+比Na+容易得到電子，因而H+不斷從陰極獲得電子被還原為氫原子，氫原子兩兩結合成氫分子從陰極放出氫氣。

化學反應方程式為：2H++2e=H2↑(還原反應)

接通電源後連線電源正極的電極(陽極)表面有氣泡冒出，該黃綠色氣體能使溼潤的澱粉碘化鉀試紙變藍連線電源負極的電極(陰極)表面有氣泡冒出，收集該無色氣體點燃，可聽到輕微爆鳴聲，在陰極區滴加酚酞試液,酚酞變紅。