高一化學物質的量

1.物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一物質的量，它和“長度”，“質量”，“時間”等概念一樣，是一個物理量的整體名詞。

2.單位為摩爾（mol），簡稱摩，符號為（n）。

3.物質的量是表示物質所含微粒數(N)(如:分子，原子等)與阿伏加德羅常數(NA)之比，即n=N/NA。

4.物質的量是一個物理量，它表示含有一定數目粒子的集體，國際上規定，1mol粒子集體所含的粒子數與0.012kg12C(碳12)中含有的碳原子數相同。

高一化學、什麼是物質的量

[本節學習目標]

1．瞭解物質的量的單位——摩爾。

2．瞭解摩爾質量、氣體摩爾體積和物質的量濃度的含義。

3．能根據物質的量與粒子數目之間的關係進行計算。

4．掌握一定物質的量濃度溶液的配製方法和應用。

重點：物質的量的單位——摩爾，氣體摩爾體積，物質的量濃度的概念，物質的量、摩爾質量和物質的量濃度的關係，一是物質的量濃度溶液的配製方法。

難點：物質的量的單位——摩爾，一定物質的量濃度溶液的配製方法。知識點一：物質的量及其單位（摩爾）

要點詮釋：化學實驗中，取用的藥品無論是單質還是化合物，都是可以用器具稱量的。而物質間發生的化學反應是原子、離子或分子之間按一定的數目關係進行的，對此，不僅我們用肉眼直接看不到，也難以稱量。國際科學家建議用“物質的量”將一定數目的原子、離子或分子等微觀粒子與可稱量物質聯絡起來。

1．物質的量：

是一個基本物理量，表示含有一定數目粒子的集合體，符號為n。

2．摩爾：

物質的量的單位為摩爾，簡稱摩，符號為mol。1 mol粒子集體所含的粒子數與0.012 kg 12C中所含的碳原子數相同，約為6.02×1023。

3．阿伏加德羅常數：

是一個物理量，可定義為：單位物質的量的物質所含的微粒數。

符號為NA，單位為mol－1，可表示為NA=6.02×1023 mol－1。

4．物質的量（n）、阿伏加德羅常數（NA）與粒子數（N）之間存在著以下關係：。

5．注意：

（1）物質的量是一個基本物理量，四個字是一個整體，不能拆開理解，也不能壓縮為“物質量”，同時還要與“物質的質量”或“物質的數量”區分開來。

（2）物質的量只適用於微觀粒子。即原子、分子、離子、電子及其他粒子，或這些粒子的特定組合。

（3）使用摩作單位時，所指粒子必經明確，並且粒子的種類要用化學式表示。

如2 mol H、1 mol H2、1.5 mol NaOH、1 mol OH―、1 mol e―等。

（4）阿伏加德羅常數是一個物理量，其數值與0.012 kg 12C 中含有的碳原子數相等，

而6.02×1023 mol―1是一個近似值。

知識點二：摩爾質量

要點詮釋：1 mol不同物質中所含的粒子數是相同的，但由於不同粒子的質量不同，1 mol不同物質的質量也不同。

1．摩爾質量：

單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量。符號為M，常用的單位為g / mol（或g·mol―1）。

2．注意：

（1）摩爾質量以g·mol―1為單位時，在數值上與物質的相對分子質量或相對原子質量相等。

可推導如下：

，

由阿伏加德羅常數的定義知M (12C)=12 g·mol―1，所以M (X)也就是以g·mol―1為單位，數值上等於其相對原子質量。

（2）對於純淨物而言，其摩爾質量是固定不變的，而物質的質量則隨著物質的物質的量不同而不同。如1 mol O2的質量為32 g，2 mol O2的質量為64 g，而O2的摩爾質量並不發生變化，還是32 g·mol―1。

3．物質的量（n）、質量（m）、摩爾質量（M）之間存在著下述關係：

如H2SO4的摩爾質量為98 g·mol―1，則24.5 g H2SO4的物質的量：

。

此外，藉助於公式和可以把肉眼看不到的微觀物質的微粒數，與巨集觀上可以稱量的物質質量聯絡起來。所以物質的量起到了橋樑作用。我們可以對物質的微粒數和質量進行相互的換算。

如上題中24.5 g H2SO4的物質的量n (H2SO4)=0.25 mol，

其微粒數N (H2SO4)=n (H2SO4)×NA=0.25 mol×6.02×1023 mol―1=1.505×1023。

知識點三：氣體摩爾體積

要點詮釋：對於氣態物質，測量體積比稱量質量更方便。物質的體積取決於構成這種物質的粒子數目、粒子的大小和粒子之間的距離這三個因素。1 mol固態物質或液態物質含有的粒子數相同，而粒子之間的距離是非常小的，這就使得固態物質或液態物質的體積主要決定於粒子的大小。但由於粒子大小是不相同的，所以1 mol不同的固態物質或液態物質的體積是不相同的。

對於氣體來說，粒子之間的距離遠遠大於粒子本身的直徑，所以1 mol氣體的體積主要決定於氣體粒子之間的距離。而在相同的溫度和壓強下，任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等的，因此，1 mol氣體都是有相同的體積。

1．氣體摩爾體積：

單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積，符號為Vm，常用單位有L / mol或（L·mol―1）和m3 / mol（或m3·mol―1）。

2．注意：

（1）不同的溫度和壓強下，氣體摩爾體積不同。

（2）在標準狀況（0°、101 kPa）下，氣體摩爾體積Vm=22.4 L·mol―1。

3．氣體體積（V）、氣體摩爾體積（Vm）、氣體的物質的量（n）之間關係為：

由和可將氣體分子數與巨集觀氣體體積之間聯絡起來。如標準狀況下，11.2 L H2所含分子數為：。

由一定條件下的密度和氣體摩爾體積可以求出氣體的摩爾質量：M=Vm·　如標準狀況下，

(O2)=1.429 g·L―1，則M (O2)=Vm·(O2)=22.4 L·mol―1×1.429 g·L―1=32 g·mol―1。

知識點四：阿伏加德羅定律

要點詮釋：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子數。這一規律稱為阿伏加德羅定律。

1．注意：

（1）阿伏加德羅定律只適用氣體，對固體、液體物質不適用。

（2）只有溫度、壓強、體積都相同的氣體，其分子數才相同。

（3）氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的具體體現。

2．幾個重要的推論

氣體的溫度、壓強、體積、質量、摩爾質量之間存在以下關係：，由此可推知以下重要推論：

（1）同溫同壓下，同體積的任何氣體的質量比等於它們的相對分子質量之比。即。

（2）同溫同壓下，任何氣體的體積比等於它們的物質的量之比。即。

（3）同溫同壓下，相同質量的任何氣體的體積比等於它們的相對分子質量的反比。即：。

（4）同溫同壓下，任何氣體的密度比等於它們的相對分子質量之比。即。

（5）同溫同容下，氣體的壓強比等於它們的物質的量之比。即。

知識點五：物質的量濃度

要點詮釋：對於溶液，我們可用溶質的質量分數來表示溶液的組成。而取用溶液時，一般是量取體積，並不是稱量其質量。如果知道一定體積的溶液中溶質的物質的量，那就方便多了。

1．物質的量濃度：

從單位體積的溶液裡所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量叫做溶質B的物質的量濃度。符號為c (B)，單位有mol / L（或mol·l―1）等。

2．注意：

（1）溶液體積不能等同於溶劑體積，應是溶質在溶劑中溶解後的實際體積。

（2）溶質可以是物質，也可以是分子或離子。

（3）溶液具有均一性，即從一定物質的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，物質的量濃度保持不變。

（4）物質的量濃度與溶質質量分數的區別與聯絡：

溶質的質量分數物質的量濃度溶質的單位gmol溶液的單位gL特　 點質量相同，溶質的質量分數也相同的任何溶液裡含有溶質的質量相同體積相同，物質的量濃度也相同的任何溶液裡含有溶質的物質的量相同

3．溶質的物質的量（n）、溶液的物質的量濃度、溶液的體積三者關係式：

（1）物質的量濃度與溶質質量分數的換算　 （w為溶質質量分數）

（2）溶液的稀釋規律：即稀釋前後，溶質的物質的量不變，則有：c1V1=c2V2

知識點六：一定物質的量濃度溶液的配製

1．一定物質的量濃度溶液的配製有兩種型別：

由固體配製溶液（需確定溶質的質量）和由濃溶液配製稀溶液（需確定要量取的濃溶液體積）。整個過程可細化為八個步驟：計算、稱量、溶解或稀釋、轉移、洗滌、轉移、定容、搖勻。

2．儀器通常有：

容量瓶（注意規格）、托盤天平（固體配製溶液）或滴定管（用濃溶液配製稀溶液）、量筒（用於量取溶劑）、燒杯（溶解）、玻璃棒（攪拌、引流）、膠頭滴管（用於定容）、藥匙（溶質是固體時使用）。

3．容量瓶為細頸、梨形玻璃容器，帶有磨口玻璃塞。

容量瓶上標有刻度線、適用溫度、容量。使用前一定要檢查容量瓶是否漏液，方法是：向瓶內加一定量水，塞好瓶塞，用左手食指頂住瓶塞，右手托住瓶底，將容量瓶倒置，看是否有水漏出。如不漏水，再將瓶塞旋轉180°，重複上述操作，兩次均不漏水的容量瓶才能使用。

4．誤差分析：

一般根據公式判斷，即分析實驗操作對變數n和V的影響。其他正常時，凡是使m或n增大的因素，則使c偏大，反之，使c偏小。凡是使V增大的因素，則使c偏小，反之，使c偏大。例如：轉移溶液後未洗滌燒杯和玻璃棒，將使溶質損失，所以會使c偏低；定容搖勻後發現液麵低於刻度線，又補加少量蒸餾水，將使得溶液的總體積偏大，也會使c偏低。

5．注意事項：

（1）稱量時一般用托盤天平，量取時一般用量筒，它們只能準確到小數點後一位（0.1 g或0.1 mL），因此計算所用溶質的質量或體積時保留到小數點後一位。

（2）稱量時左物右碼，有吸溼性和腐蝕性的藥品放在燒杯中快速稱量；用量筒量取的液體倒入燒杯後，量筒內壁附著的溶質不要洗滌到燒杯中。

（3）溶解時一般先在燒杯中加入溶質，後加溶劑進行溶解。濃硫酸的稀釋一定要注意將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢倒入水中，且邊加邊用玻璃棒攪拌。

（4）配製一定物質的量濃度的溶液，是將一定質量或體積的溶質按溶液的體積在選定的容量瓶中定容，因而完全不需要計算水的用量。

（5）不能配製任意體積的溶液，因為配製過程中是用容量瓶來定容的，而容量瓶的規格又是特定值。常用容量瓶的規格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。

（6）不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液（尤其鹼性溶液），更不可在容量瓶中進行化學反應。配製完溶液後，應將溶液倒入乾燥、潔淨的試劑瓶中。

（7）溶液注入容量瓶前要使其溫度恢復到室溫，這是因為熱的溶液轉入容量瓶會使所配的溶液的體積偏小（玻璃的膨脹係數小於液體），所配溶液濃度偏大。

（8）溶液轉移至容量瓶時，要用玻璃棒引流，並用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒（上面粘有少量溶質）2～3次，將洗滌液移入容量瓶。

（9）當容量瓶中液麵上升到離刻度線1～2 cm處，要改用膠頭滴管加入蒸餾水，防止液麵超過刻度線。若加水定容時超過刻度線，必須重新配製。

（10）定容後的溶液要注意反覆搖勻。靜置後若發現液麵下降，稍低於標線，不要再加蒸餾水，否則會引起結果偏低。如果搖勻後灑出幾滴，溶液的濃度不變。

高一化學物質的量

高一化學物質的量:

1、從一定物質的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，物質的量濃度不變，但隨溶液體積的變化溶質的物質的量不同。

2、在相同的溫度和壓強下，相同體積任何氣體都含有相同數目的分子。

3、氣體摩爾體積的適用範圍是氣態物質，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。

4、物質的量是以微觀粒子為計量的物件。

5、單位物質的量的物質具有的質量叫做該物質的摩爾質量。

選擇容量瓶必須指明規格，其規格應與所配溶液的體積相等。

如果不等，應選擇略大於此體積的容量瓶，如配製500mL1mol·L-1的NaCl溶液應選擇500mL容量瓶，若需要480mL上述溶液，因無480mL容量瓶，也選擇500mL容量瓶，配500mL溶液所需溶質的物質的量應按配製500mL溶液計算。

容量瓶使用前一定要檢驗是否漏液方法 是：向容量瓶中注入少量水，塞緊玻璃塞，用手指按住瓶塞，另一隻手按住瓶底倒轉容量瓶，一段時間後觀察瓶塞處是否有液體滲出，若無液體滲出，將其放正，把玻璃塞旋轉180°，再倒轉觀察。

高一化學中物質的量的定義是什麼？

物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一（7個基本的物理量分別為：長度、質量、時間、電流強度、發光強度、溫度、物質的量），它和“長度”，“質量”，“時間”等概念一樣，是一個物理量的整體名詞。其符號為n，單位為摩爾(mol)，簡稱摩。它是表示物質所含微粒數(N)與阿伏加德羅常數(NA)之比,即n=N/NA。把微觀粒子與巨集觀可稱量物質聯絡起來的一種物理量。

其表示物質所含粒子數目的多少

分子、原子、離子、質子、電子等

物質的量的單位是

摩（爾）

符號：mol

標準：0.012

kg

原子核內有6個質子和6箇中子的碳原子

在使用物質的量時,必須指明基本單元.一般利用化學式指明基本單元,而不用漢字.使用摩爾時,基本單元應指明,可以是原子分子及其粒子,或這些粒子的特定組合.