氫氧化鈉，也稱苛性鈉、燒鹼、火鹼、苛性蘇打。它遇水和水蒸氣大量放熱，形成腐蝕性溶液，與酸發生中和反應並放熱。
1、方程式
氫氧化鈉和二氧化碳反應有兩種情況。如果NaOH和CO2量的比是5：9，那麼可以判斷CO2過量，發生反應的化學方程為：NaOH+CO2==NaHCO3。如果NaOH和CO2量的比是9:5，那麼它們的反應方程式為：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O。
2、注意事項
由於氫氧化鈉的具有強鹼性和有很強的吸溼性，並且腐蝕性極強，所以使用時工作人員應作好防護，若不慎觸及面板和眼睛，應立即用大量水沖洗乾淨。另外，氫氧化鈉水溶液有滑膩感，溶於水時產生很高的熱量，操作時要戴防護目鏡及橡膠手套。
氫氧化鈉和二氧化碳反應的化學方程式是什麼
氫氧化鈉和二氧化碳反應方程式是：
2NaOH+CO₂==Na₂CO₃+H₂O （當通入少量二氧化碳時的反應，也是氫氧化鈉固體的潮解反應）
NaOH+CO₂==Na₂CO₃（當向氫氧化鈉通入過量的二氧化碳時的反應）
純鹼苛化法將純鹼、石灰分別經化鹼製成純鹼溶液、化灰製成石灰乳，於99~101°C進行苛化反應，苛化液經澄清、蒸發濃縮至40%以上，製得液體燒鹼，將濃縮液進一步熬濃固化，製得固體燒鹼成品。苛化泥用水洗滌，洗水用於化鹼。
擴充套件資料：
氫氧化鈉含有的雜質通常有鐵、氯化鈉、矽酸鹽、碳酸鹽等。取100g工業氫氧化鈉溶於1L無水乙醇（不含乙醛）中，在不含二氧化碳、溼氣的乾燥空氣中過濾，去除氯化物、碳酸鹽、矽酸鹽等雜質，濃縮濾液去除乙醇。
隨著濃縮分離掉生成的固體乙醇鈉。用純無水乙醇洗滌數次，長時間減壓加熱去除殘留的乙醇，則得到純度為99.8%左右的氫氧化鈉。
對庫存的氫氧化鈉每季度至少檢測一次，由於氫氧化鈉放置時間過長，表面會與空氣中二氧化碳發生反應，因此需要檢測其有效成分的含量。將氫氧化鈉試樣充分溶解後，用標準的鹽酸溶液來滴定，且同時用酚酞作指示劑，來測定氫氧化鈉有效成分的含量。
二氧化碳和氫氧化鈉反應方程式有哪些
二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應的方程式是：
NaOH過量：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
CO2過量：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃
二氧化碳是碳氧化合物之一，是一種無機物，不可燃，通常也不支援燃燒，低濃度時無毒性。它也是碳酸的酸酐，屬於酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合價為+4價，處於碳元素的最高價態，故二氧化碳具有氧化性而無還原性，但氧化性不強。
擴充套件資料：
向澄清的石灰水中加入二氧化碳，會使澄清的石灰水變渾濁，生成碳酸鈣沉澱（此反應常用於檢驗二氧化碳）。
二氧化碳的電化學還原是一個利用電能將二氧化碳在電解池陰極還原而將氫氧根離子在電解池陽極氧化為氧氣的過程，由於還原二氧化碳需要的活化能較高，這個過程需要加一定高電壓後才能實現。
而在陰極發生的氫析出反應的程度隨電壓的增加而加大，會抑制了二氧化碳的還原，故二氧化碳的高效還原需要有合適的催化劑，以致二氧化碳的電化學還原往往是個電催化還原過程。
氫氧化鈉與二氧化碳的反應是什麼?
氫氧化鈉和二氧化碳反應方程式是：2NaOH+CO₂==Na₂CO₃+H₂O。
放熱反應。放熱反應是指在化學反應中，反應物總能量大於生成物總能量的反應。
氫氧化鈉是一種具有高腐蝕性的強鹼，一般為白色片狀或顆粒，能溶於水生成鹼性溶液，也能溶解於甲醇及乙醇。此鹼性物具有潮解性，會吸收空氣裡的水蒸氣，亦會吸取二氧化碳等酸性氣體。氫氧化鈉為常用的化學品之一。
生產燒鹼的方法：
有苛化法和電解法兩種。苛化法按原料不同分為純鹼苛化法和天然鹼苛化法；電解法可分為隔膜電解法和離子交換膜法。氫氧化鈉含有的雜質通常有鐵、氯化鈉、矽酸鹽、碳酸鹽等。
取100g工業氫氧化鈉溶於1L無水乙醇（不含乙醛）中，在不含二氧化碳、溼氣的乾燥空氣中過濾，去除氯化物、碳酸鹽、矽酸鹽等雜質，濃縮濾液去除乙醇，隨著濃縮分離掉生成的固體乙醇鈉。
用純無水乙醇洗滌數次，長時間減壓加熱去除殘留的乙醇，則得到純度為99.8%左右的氫氧化鈉。
以上內容參考：百度百科- 氫氧化鈉
以上內容參考：百度百科-二氧化碳
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