化學鍵可分為哪三種

1、離子鍵。離子鍵是由電子轉移（失去電子者為陽離子，獲得電子者為陰離子）形成的。即正離子和負離子之間由於靜電引力所形成的化學鍵。離子既可以是單離子，如Na+、CL-；也可以由原子團形成；如SO4 2-，NO3-等。

2、以離子鍵結合的化合物叫離子化合物（離子化合物中可能含有共價鍵）。陰、陽離子間通過離子鍵結合而成的晶體叫離子晶體。離子晶體有一定的幾何外形，硬度較大，有較高的熔點和沸點。離子鍵一般情況下是金屬與非金屬所構成的化合物（銨根離子除外）。

3、共價鍵。同種元素或同類非金屬元素的原子間，通過共用電子對形成的化學鍵叫共價鍵。共價鍵又可分為三種。

4、非極性共價鍵——同種元素的原子間形成的共價鍵，共用電子對在成鍵兩原子的中間，不向任何一方偏轉的共價鍵，如金剛石的C—C鍵。

5、極性共價鍵——共用電子對偏向非金屬性強的硫原子一方，這種帶部分正負電荷的共價鍵叫極性共價鍵，不同種元素的原子間形成的共價鍵。

6、配價鍵——若形成共價鍵的兩原子，由一方原子提供孤對電子，另一方原子提供空軌道，形成的特殊共價鍵。

7、以非極性鍵構成的分子是非極性分子，如等以極性鍵相結合的雙原子分子是極性分子，如等含有多個極性鍵的分子，如極性鍵在空間的分佈是對稱的是非極性分子。

8、金屬鍵。使金屬原子結合成金屬的相互作用。金屬原子的電離能低，容易失去電子而形成正離子和自由電子，正離子整體共同吸引自由電子而結合在一起。金屬鍵可看作高度離域的共價鍵，但沒有飽和性和方向性。金屬鍵的顯著特徵是成鍵電子可在整個聚集體中流動，這使金屬呈現出特有的屬性：良好的導熱性和導電性、高的熱容和熵值、延展性和金屬光澤等。

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