非金屬性是氧化性嗎

非金屬性是氧化性。

氧化性的介紹：

氧化性是指物質得電子的能力。處於高價態的物質和活潑非金屬單質（如：氟、氯、氧等）一般具有氧化性，而處於低價態的物質一般具有還原性。

非金屬性的介紹：

非金屬性是一個元素化學術語，非金屬性常表示獲得電子的傾向。

元素的非金屬性包括很多方面：元素的原子得電子的能力，氫化物的穩定性，最高價氧化物水化物酸性強弱等，它包含了原子得電子的能力（氧化性），但比氧化性的含義更為廣泛。

元素的非金屬性實際按照其電負性的強弱判斷。對於元素來說，元素的電負性常數越大，則其非金屬性越強，但電負性標度不只一個，不同元素在不同標度中的電負性強弱也有所不同，且相同元素在不同物質中的電負性也有所不同，因此具體情況仍需具體分析。

氧化性的定義：

物質在化學反應中得電子的能力

處於高價態的物質一般具有氧化性，如：部分非金屬單質：O2，Cl2；部分高價金屬：Fe3+，MnO4-等等。

處於低價態的物質一般具有還原性（如：部分金屬單質（中學階段認為金屬單質只具有還原性，實際上負價金屬非常常見），部分非金屬陰離子：Br-，I-等等。

處於中間價態的物質一般兼具還原性和氧化性（如：四價硫）。

氧化性物質：

氧化性物質，是指本身未必燃燒，但可釋放出氧，可能引起或促使其他物質燃燒的一種化學性質比較活潑的物質。常指在無機化合物中含有高價態原子結構的物質和含有雙氧結構的物質。其本身一般不會燃燒。

但如果遇到酸或受潮溼、強熱，或與其他還原性物質、易燃物質接觸，即能進行氧化分解反應，放出熱量和氧氣，引起可燃物質的燃燒，有時還能形成爆炸性混合物。

非金屬性是還原性還是氧化性？

非金屬性是氧化性。元素的非金屬性包括很多方面:元素的原子得電子的能力,氫化物的穩定性,最高價氧化物水化物酸性強弱等。它包含了原子得電子的能力(氧化性)。金屬性和非金屬性是針對元素而言的，而還原性和氧化性是針對物質來說的。一般情況下，他們可以對應起來，即：元素的金屬性越強，對應單質的還原性越強；元素的非金屬性越強，對應單質的氧化性就越強。

非金屬性的比較：

1、由元素原子的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。（反例：氮原子氧化性弱於氯原子）

2、由單質和水生成酸的反應程度判斷：反應越劇烈，非金屬性越強。

3、由對應氫化物的熱穩定性判斷：氫化物熱穩定性越高，非金屬性越強。（反例：甲烷比氨分解溫度高）

4、由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強。（反例：氯比氮更易與氫反應）

5、由最高價氧化物對應水化物的酸性來判斷：酸性越強，非金屬性越強。（反例：硝酸的酸性弱於硫酸和高氯酸，硒酸的酸性強於硫酸，部分金屬含氧酸（如高錳酸）酸性很強，但它是金屬，比非金屬的非金屬性弱）

非金屬性是氧化性嗎?

非金屬性是氧化性。

一般情況下，他們可以對應起來，即：元素的金屬性越強，對應單質的還原性越強；元素的非金屬性越強，對應單質的氧化性就越強。這只是一般情況，會有特例，如Cl元素的非金屬性弱於O元素的非金屬性，而Cl2的氧化性強於O2的氧化性。金屬性常表示元素的原子失去電子的傾向；元素的非金屬性是指元素的原子得電子的能力。

非金屬性強弱的依據

1、同週期中，從左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性增強；同主族中，由上到下，隨核電荷數的增加，非金屬性減弱。

2、依據最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強。

3、依據其氣態氫化物的穩定性：穩定性愈強，非金屬性愈強。