阿伏伽德羅定律是什麼

阿伏加德羅定律，即在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。所以阿伏伽德羅定律又叫四同定律，它也叫五同定律，其五同指的是同溫、同壓、同體積、同分子個數、同物質的量。

阿伏加德羅定律，同溫同壓下，氣體體積比等於物質的量之比。另外，同溫同體積時，壓強比等於物質的量之比等於分子數之比。此外，同溫同壓等質量時，氣體體積比等於氣體摩爾質量之比。不僅如此，同溫同壓時，氣體摩爾質量之比等於密度之比。

阿伏加德羅定律揭示了氣體反應的體積關係，用來說明氣體分子的組成，為氣體密度法測定氣態物質的分子量提供了依據。

阿伏伽德羅定律是什麼？

阿伏加德羅定律，即在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。所以阿伏伽德羅定律又叫四同定律，它也叫五同定律，其五同指的是同溫、同壓、同體積、同分子個數、同物質的量。

阿伏加德羅定律，同溫同壓下，氣體體積比等於物質的量之比。另外，同溫同體積時，壓強比等於物質的量之比等於分子數之比。此外，同溫同壓等質量時，氣體體積比等於氣體摩爾質量之比。不僅如此，同溫同壓時，氣體摩爾質量之比等於密度之比。

阿伏加德羅定律揭示了氣體反應的體積關係，用來說明氣體分子的組成，為氣體密度法測定氣態物質的分子量提供了依據。

阿伏伽德羅定律的方程：

克拉佩龍方程又稱“理想氣體方程式”。中學化學中，阿伏加德羅定律佔有很重要的地位。它使用廣泛，特別是在求算氣態物質分子式、分子量時，如果使用得法，解決問題很方便。

克拉佩龍方程通常用下式表示：PV=nRT。P表示壓強、V表示氣體體積、n表示物質的量、T表示絕對溫度、R表示氣體常數。所有氣體R值均相同。如果壓強、溫度和體積都採用國際單位（SI），R=8.31帕·米3/摩爾·開。如果壓強為大氣壓，體積為升，則R=0.082大氣壓·升/摩爾·度。

因為n=m/M、ρ=m/v（n—物質的量，m—物質的質量，M—物質的摩爾質量，數值上等於物質的分子量，ρ—氣態物質的密度）。

什麼是阿伏伽德羅定律？

阿伏加德羅定律及其推論如下：

阿伏加德羅定律：

（1）同溫同壓下，V1/V2 = n1/n2

（2）同溫同體積時，p1/p2 = n1/n2 = N1/N2

（3）同溫同壓等質量時，V1/V2 = M2/M1

（4）同溫同壓同體積時，M1/M2 = ρ1/ρ2

阿伏加德羅定律認為：在同溫同壓下，相同體積的氣體含有相同數目的分子。1811年由義大利化學家阿伏加德羅提出假說，後來被科學界所承認。這一定律揭示了氣體反應的體積關係，用以說明氣體分子的組成，為氣體密度法測定氣態物質的分子量提供了依據。對於原子分子說的建立，也起了一定的積極作用。

定義：

在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。

適用範圍：

理想氣體（即氣體分子無體積，各分子間無作用力。P.S：在高溫高壓下，許多氣體都接近於理想氣體），可以是單一氣體，也可以是混合氣體。可以是單質氣體，也可以是化合物氣體。

阿伏加德羅定律及其推論是什麼？

推論如下：

阿伏加德羅定律：

（1）同溫同壓下，V1/V2 = n1/n2

（2）同溫同體積時，p1/p2 = n1/n2 = N1/N2

（3）同溫同壓等質量時，V1/V2 = M2/M1

（4）同溫同壓同體積時，M1/M2 = ρ1/ρ2

阿伏加德羅定律認為：在同溫同壓下，相同體積的氣體含有相同數目的分子。1811年由義大利化學家阿伏加德羅提出假說，後來被科學界所承認。這一定律揭示了氣體反應的體積關係，用以說明氣體分子的組成，為氣體密度法測定氣態物質的分子量提供了依據。對於原子分子說的建立，也起了一定的積極作用。

定義

阿伏伽德羅定律（Avogadro's law）是義大利化學家阿伏伽德羅於1811年提出的一條假說，當時稱為“阿伏伽德羅假說”，後經大量實驗證實為定律。

阿伏伽德羅定律（Avogadro's law）是義大利化學家阿伏伽德羅於1811年提出的一條假說，當時稱為“阿伏伽德羅假說”，後經大量實驗證實為定律。 阿伏伽德羅定律的內容是：在相同的溫度和壓力下，等體積的任何氣體都含有相同數目的分子。