九年級化學方程式

九年級化學方程式大全：

一． 物質與氧氣的反應：

（1）單質與氧氣的反應：

1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5

7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

（2）化合物與氧氣的反應：

10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

二．幾個分解反應：

13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑

15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳作催化劑）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

三．幾個氧化還原反應：

19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑

23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2

四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關係

（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）

26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45．苛性鈉與三氧化硫反應：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水

48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五．其它反應：

72．二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3

73．生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2

74．氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

75．三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4

76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O

77．無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4??5H2O

九年級上化學方程式歸納有哪些？

九年級上化學方程式歸納：

1、碳充分燃燒：

C+O2 =點燃CO2 (基本反應型別：化合反應）。

（空氣中：紅熱）。

（氧氣中：發出白光，放出熱量，產生使石灰水變渾濁的無色氣體）。

2、碳不充分燃燒：

2C+O2 =點燃2CO (基本反應型別：化合反應）。

3、硫燃燒：

S+O2 =點燃SO2 (基本反應型別：化合反應）。

（空氣中：淡藍色火焰，放出熱量，產生具有刺激氣味的氣體）。

（氧氣中：藍紫色火焰，放出熱量，產生具有刺激氣味的氣體）。

4、磷燃燒：

4P+5O2 =點燃P2O5 (基本反應型別：化合反應）。

（產生大量白煙，P2O5汙染空氣）。

5、鐵燃燒：

3Fe+2O2=點燃Fe3O4 (基本反應型別：化合反應）。

（氧氣中：劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體）。

（瓶底留少量水或細沙，防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底）。

6、鎂燃燒：

2Mg+O2=點燃2MgO (基本反應型別：化合反應）。

（發出耀眼的白光，生成白色固體）。

7、氫氣燃燒：

2H2+O2 =點燃2H2O (基本反應型別：化合反應）。

（產生淡藍色火焰，乾冷燒杯壁有小水株）。

8、一氧化碳燃燒：

2CO+O2 =點燃2CO2 (基本反應型別：化合反應）。

（產生藍色火焰，產生使石灰水變渾濁的無色氣體）。

9、甲烷燃燒：

CH4+2O2 =點燃CO2+2H2O。

（產生明亮的藍色火焰）。

10、乙醇燃燒：

C2H5OH+3O2 =點燃2CO2+3H2O。

以上內容參考：百度百科-化學方程式

九上化學方程式有哪些？

九上化學方程式如下：

1、磷的燃燒化學方程式 4P + 5O2 ═(點燃) 2P2O5 （ 化合反應 ） 。

2、硫的燃燒化學方程式 S + O2 ═(點燃) SO2 （ 化合反應 ）。

3、碳完全燃燒化學方程式 C + O2 ═(點燃) CO2 （ 化合反應 ） 。

4、碳不完全燃燒化學方程式 2C + O2 ═(點燃) 2CO （ 化合反應 ）。

5、鐵的燃燒化學方程式 3Fe + 2O2 ═(點燃) Fe3O4 （ 化合反應 ）。

6、鎂的燃燒化學方程式 2Mg + O2 ═(點燃) 2MgO （ 化合反應 ）。

7、鋁的燃燒化學方程式 4Al + 3O2 ═(點燃) 2Al2O3 （ 化合反應 ）。

8、過氧化氫溶液中加入二氧化錳 化學方程式 2H2O2 ═(MnO2)2H2O+ O2↑ （ 分解反應 ）。

9、加熱高錳酸鉀製氧氣化學方程式2KMnO4 ═(加熱) K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （ 分解反應 ）。

10、把氯酸鉀與二氧化錳混合加熱製取氧氣化學方程式 2KClO3═(MnO2)2KCl+3O2 （ 分解反應 ）。

11、水中通入直流電化學方程式 2H2O ═(通電)2H2↑+ O2↑ （ 分解反應 ）。

12、氫氣與氯氣在點燃的條件下生成氯化氫化學方程式 2H2 + Cl2 ═(點燃) 2HCl （ 化合反應 ）。

13、氫氣燃燒生成水化學方程式 2H2 + O2 ═(點燃) 2H2O （ 化合反應 ）。

14、鎂與硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣化學方程式 Mg + H2SO4 ═ MgSO4 + H2↑ （ 置換反應 ）。

15、鋁與硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣 化學方程式 2Al + 3H2SO4 ═ Al2（SO4）3 + 3H2↑ （ 置換反應 ）。

16、鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣化學方程式 Zn + H2SO4 ═ ZnSO4 + H2↑ （ 置換反應 ）。

17、鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣化學方程式 Fe + H2SO4 ═ FeSO4 + H2↑ （ 置換反應 ）。

18、鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣化學方程式 Mg+ 2HCl ═MgCl2 + H2↑ （ 置換反應 ）。

19、鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣化學方程式 2Al+ 6HCl ═2AlCl3 + 3H2↑ （ 置換反應 ）。

20、鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣化學方程式 Mg+ 2HCl ═MgCl2 + H2↑ （ 置換反應 ）。

21、鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣 化學方程式 Fe+ 2HCl ═FeCl2 + H2↑ （ 置換反應 ）。

22、氫氣與氧化銅在加熱的條件下生成銅和水化學方程式 H2 + CuO ═(加熱) Cu + H2O （ 置換反應 ）。

23、碳與氧化銅在高溫的條件下生成銅和二氧化碳化學方程式 C+ 2CuO ═(高溫) 2Cu + CO2↑ （ 置換反應 ）24、在高溫的條件下二氧化碳與碳反應生成一氧化碳。

化學方程式 C + CO2 ═(高溫) 2CO （ 化合反應 ）。

25、碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳化學方程式 CaCO3 + 2HCl ═ CaCl2 + H2O + CO2↑ （ 複分解反應 ）。

26、碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳化學方程式 Na2CO3 + 2HCl ═2NaCl + H2O + CO2↑ （ 複分解反應 ）。

27、二氧化碳與水反應生成碳酸化學方程式 CO2 + H2O ═H2CO3 （ 化合反應 ）。

28、碳酸不穩定,受熱生成水和二氧化碳化學方程式 H2CO3═CO2↑ + H2O （ 分解反應 ）。

29、二氧化碳通入石灰水[Ca(OH)2]中反應生成碳酸鈣和水化學方程式 Ca(OH)2 + CO2 ═CaCO3 ↓+ H2O （ ）。

30、一氧化碳燃燒生成二氧化碳化學方程式 2CO + O2 ═(點燃) 2CO2 （ 化合反應 ）。

31、在高溫的條件下,一氧化碳與氧化銅反應生成銅和二氧化碳化學方程式 CO+ CuO ═(加熱) Cu + CO2 。

32、甲烷（CH4）燃燒生成二氧化碳和水化學方程式 CH4 + 2O2 ═(點燃) CO2 + 2H2O 。

33、乙醇（C2H5OH）燃燒生成二氧化碳和水化學方程式 C2H5OH + 3O2 ═(點燃) 2CO2 + 3H2O。

以上內容參考：百度百科-化學方程式

九年級化學方程式總結

國中生學習化學，重點在於化學方程式的背誦，下面是九年級化學方程式的總結，希望能幫助到大家。

1、CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g)

2、C(石墨)+O2(g)===CO2(g)

3、C(金剛石)+O2(g)===CO2(g)

4、C(石墨)===C(金剛石)

5、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

6、C(s)+O2(g)==CO2(g)

7、CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)

8、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)

9、N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)

10、S(s)+O2(g)==SO2(g)

11、FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)

12、SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g)

13、3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)

14、2O2(g)+N2(g)==2NO2(g)

15、O2(g)+N2(g)==2NO(g)

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

3、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

5、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

6、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5

7、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2==2MgO

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2==Fe3O4

3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2==2Al2O3

4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2==2H2O

5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2==2P2O5

6、硫粉在空氣中燃燒： S+O2==SO2

7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2==CO2

1、加熱高錳酸鉀

高錳酸鉀熱分解的方程式存在爭議，因為其在不同溫度條件下的分解產物會有差異

中學階段反應方程式

2KMnO₄== K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（加熱）

2、氯酸鉀分解

製得的氧氣中含有少量Cl₂、O₃和微量ClO₂；該反應實際上是放熱反應，而不是吸熱反應，發生上述1mol反應，放熱108kJ

2KClO₃==2KCl+3O₂↑（MnO₂催化加熱）

3、雙氧水分解

過氧化氫溶液催化分解（催化劑主要為二氧化錳，三氧化二鐵、氧化銅也可）。

2H₂O₂==2H₂O+O₂↑（MnO₂催化）

NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O

現象：酸鹼中和反應，現象不明顯

CaO+H2O==Ca(OH)2

現象：放出大量的熱

NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl

現象：生成紅棕色絮狀沉澱，括號裡面的反應過程相似，產物相對應就行了

2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl

現象：生成白色絮狀沉澱，括號

裡面的反映過程相似，產物相對應就行了

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl

現象：生成藍色絮狀沉澱，括號裡面的反應過程相似，產物相對應就行了

NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl

現象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成

MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl

現象：生成白色沉澱，括號裡面的反應過程相似，產物相對應就行了

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

現象：不明顯此反應的Na換成K是一樣的

Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

現象：生成白色沉澱，此反應把Na換成K是一樣的

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

現象：無明顯現象此反應的Na換成K是一樣的

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

現象：產生白色沉澱，此反應用於檢驗二氧化碳

NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 現象：無明顯現象

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O現象：無明顯現象

九年級上冊化學方程式全部是什麼?

九年級上冊化學方程式全部是如下：

1、紅磷燃燒4P＋5O2點燃2P2O5（產生大量白煙）。

2、硫燃燒S＋O2點燃SO2（空氣中淡藍色火焰，氧氣中藍紫色火焰）。

3、木炭充分燃燒C＋O2點燃CO2（空氣中發出紅光，氧氣中發出白光）。

4、木炭不充分燃燒2C＋O2點燃2CO（CO有毒性）。

5、鐵絲在氧氣中燃燒3Fe＋2O2點燃Fe3O4（劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體）。

6、鎂條燃燒2Mg＋O2點燃2MgO（發出耀眼的白光、生成白色固體）。

7、鋁在氧氣中燃燒4Al+3O2點燃2Al2O3（發出耀眼的白光、生成白色固體）。

8、雙氧水與二氧化錳混合製氧氣2H2O2 MnO2 2H2O＋O2↑。

9、加熱高錳酸鉀製氧氣2KMnO4∆K2MnO4＋MnO2＋O2↑。