必修一化學方程式

高中必修一化學方程式集合:

1.硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

3、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑

5、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

7、鈉在空氣中燃燒（黃色的火焰）

2Na ＋ O2==【點燃】Na2O2

鈉塊在空氣中變暗

4Na＋O2＝2Na2O

Na2O在空氣中加熱（變黃）

2Na2O＋O2＝2Na2O2

8、過氧化鈉與水的反應（放熱反應、Na2O2是強氧化劑，用於漂白）

2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑

2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na+ ＋4OH -＋O2↑

鹼性氧化物Na2O與水的反應

Na2O＋H2O＝2NaOH

9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

10、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

11、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

13、氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)2

14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

21、實驗室製取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4

22、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O

25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

27、二氧化矽與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

矽單質與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

28、二氧化矽與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3

29、二氧化矽與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

30、往矽酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

31、矽酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

32、氯氣與金屬鐵反應：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3

33、氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2點燃 CuCl2

34、氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2 點燃 2NaCl

35、氯氣與水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO

36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑

37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

38、氯氣與消石灰反應：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

41、二氧化硫與水反應：SO2 + H2O ≒ H2SO3

42、氮氣與氧氣在放電下反應：N2 + O2 放電 2NO

43、一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 = 2NO2

44、二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2 + O2 催化劑 2SO3

46、三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO4

47、濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑

48、濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

49、濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

50、稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

51、氨水受熱分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O

52、氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl

53、氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

55、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O

56、氨氣的實驗室製取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

57、氯氣與氫氣反應：Cl2 + H2 點燃 2HCl

58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O



高中必修一化學方程式整理歸納

化學方程式是學好化學的基礎，本文給大家整理了高中必修一必背的化學方程式，一起看一下具體內容吧。

必修一化學方程式

1、氧化鈉與酸反應：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

2、金屬鈉與鹽酸的化學方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

3、過氧化鈉與酸反應：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

4、金屬鈉與鹽酸的化學方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

5、氯氣與鐵的反應方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3

6、渾濁石灰水變澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 2

7、碳酸氫鈉受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O

8、氨與鹽酸的反應：NH3+HCl=NH4Cl

9、工業上製取水煤氣：C+H2O(g)=CO+H2

10、氯化銨受熱分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑

高中必背化學方程式

1、鐵與水蒸氣反應：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑

2、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

3、氧化鈣與水反應：CaO+H2O=Ca(OH)2

4、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

5、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

6、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

7、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

8、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

9、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

10、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑

必修一必背化學方程式

1、二氧化硫與水反應：SO2+H2O≈H2SO3

2、氮氣與氧氣在放電下反應：N2+O2放電2NO

3、一氧化氮與氧氣反應：2NO+O2=2NO2

4、二氧化氮與水反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO

5、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2+O2催化劑2SO3

6、三氧化硫與水反應：SO3+H2O=H2SO4

7、濃硫酸與銅反應：Cu+2H2SO4(濃)△CuSO4+2H2O+SO2↑

8、濃硫酸與木炭反應：C+2H2SO4(濃)△CO2↑+2SO2↑+2H2O

9、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

10、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

高一必修一化學方程式歸納介紹

高一必修一化學方程式歸納（ 一）

第一、二章：

1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

3、銀離子的檢驗： Cl - + Ag + = AgCl ↓

4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 2Cu + CO2↑

5、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6. 鎂在二氧化碳中燃燒 ： 2Mg + CO2 2MgO + C

第三章：

一、鈉

1、鈉在空氣中燃燒(黃色的火焰)：2Na + O2 Na2O2

2、 鈉塊在空氣中變暗 ：4Na+O2=2Na2O

3、Na2O在空氣中加熱(變黃)：2Na2O+O22Na2O2

4、金屬鋰在空氣中燃燒 ：4Li + O2 2Li2O

5、鈉與水反應(浮、熔、遊、響、紅)

2Na + 2H2O = 2NaOH+ H2 ↑

2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑

Na2O 、Na2O2的相關反應：

1、鹼性氧化物Na2O與水的反應 ：Na2O+H2O=2NaOH

2、過氧化鈉與水的反應(放熱反應、Na2O2是強氧化劑，可用於漂白)

2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑

2Na2O2 + 2H2O = 4Na++4OH -+O2↑

3、鹼性氧化物Na2O與CO2的反應Na2O + CO2 = Na2CO3

4、過氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源(供氧劑)，原因是：

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

5、 Na2O + SO2 = Na2SO3 Na2O2 + SO2 = Na2SO4

6、Na2O +2HCl = 2NaCl + H2O

7、2Na2O2 +4 HCl = 4 NaCl + 2 H2O + O2 ↑

NaHCO3與Na2CO3

1、小蘇打受熱分解： 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑

2、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱

NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O

3、若是氫氧化鈉和碳酸氫鈉溶液中反應有離子方程式：

NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O HCO3-+ OH - = H2O + CO32-

4、向NaOH溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

5、繼續通入過量CO2 ：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3

總反應方程式：NaOH + CO2 = NaHCO3

6、蘇打(純鹼)與鹽酸反應：

①鹽酸中滴加純鹼溶液

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑

②純鹼溶液中滴加鹽酸，至過量

Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3-

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+ = H2O +CO2↑

7、(1)Na2CO3溶液、NaHCO3溶液與Ca(OH)2反應：

Na2CO3 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+2 NaOH

NaHCO3 +Ca(OH)2(多)= CaCO3↓+ NaOH +H2O

2NaHCO3 +Ca(OH)2(少)= CaCO3↓+ Na2CO3 +2H2O

8、 Na2CO3溶液、NaHCO3溶液與CaCl2反應：

Na2CO3 +CaCl2 = CaCO3↓+2 Na Cl

NaHCO3溶液與CaCl2 不反應

Al

1、鋁與氯氣反應：2Al + 3Cl2 2AlCl3

2、鋁片與稀鹽酸反應

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑

3、鋁與氫氧化鈉溶液反應

2Al+2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑

2Al + 2OH - +2H2O = 2AlO2- + 3H2↑

4、4Al + 3O2 2Al2O3 電解熔融的氧化鋁：2Al2O3 4Al + 3O2↑

5、鋁與三氧化二鐵高溫下反應【鋁熱反應】：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3

6、不穩定性：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O

7、硫酸鋁溶液中滴過量氨水【實驗室製備Al(OH)3】

Al2(SO4)3 +6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+(NH4)2SO4

Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+

8、向NaAlO2 溶液中通入CO2

2NaAlO2 +CO2 +3H2O = 2Al(OH)3↓+ Na2CO3

2AlO2- +CO2 +3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32-

9、氧化鋁溶於氫氧化鈉溶液

Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 +H2O Al2O3 + 2OH - = 2AlO2- + H2O

10、氧化鋁溶於鹽酸：

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ +3 H2O

11、Al(OH)3溶液中加鹽酸：

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O

12、Al(OH)3與NaOH溶液反應：

Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2 H2O

13、鋁鹽、偏鋁酸鹽反應生成Al(OH)3 3AlO2- +Al3+ + 6H2O = 4 Al(OH)3↓

高一必修一化學方程式歸納(二)

Fe

1、鐵與硫加熱反應 Fe + S FeS

2、鐵與氧氣加熱反應 3Fe+2O2 Fe3O4

3. 鐵在氯氣中加熱反應 2Fe+3Cl2 2FeCl3

4、高溫下鐵與水蒸氣反應 ： 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2

5、鐵與鹽酸反應：

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑

6.鐵的氧化物FeO 、Fe2O3 、Fe3O4溶於鹽酸中：

1)FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O

FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O

2)Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O

3) Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 +2FeCl3 +4H2O

Fe3O4 + 8H+ =Fe2+ +2Fe3+ +4 H2O

(OH)2 、Fe(OH)3 的製備：

1) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 ↓+Na2SO4

Fe2+ + 2OH - = Fe(OH)2 ↓

氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液(紅褐色沉澱)

2)FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+3NaCl

Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3 ↓

氫氧化亞鐵在空氣中被氧化(白色絮狀沉澱迅速變成灰綠色，最後變為紅褐色沉澱)

3)4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3

4)不穩定性：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O

2+ 、Fe3+ 之間的轉化：

1)氯化亞鐵溶液中通入氯氣(或者加氯水)

2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-

2)氯化鐵溶液中加入鐵粉：

2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

2Fe3+ + Fe = 3Fe2+

3)用KSCN檢驗Fe3+的存在：離子方程式：

Fe3++3SCN-= Fe (SCN)3 (血紅色)

4)印刷電路板：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 +CuCl2

第四章：

矽

(1)工業制單質矽(碳在高溫下還原二氧化矽)：

SiO2 + 2C Si + 2CO↑(矽單質的實驗室製法，粗矽的製取)

(2)矽單質與氫氟酸、Si +4HF = SiF4 ↑+ 2H2↑

(3)矽單質與NaOH溶液反應：

Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑

Si及其化合物：

(一)二氧化矽

(1)二氧化矽與氫氧化鈉反應

SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

SiO2 + 2OH - = SiO32- + H2O

(2)二氧化矽與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO CaSiO3

(3)二氧化矽與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2 H2O

(二)矽酸(H2SiO3)

(1)往矽酸鈉溶液中通入二氧化碳：

Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

(2)矽酸鈉與鹽酸反應：

Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3(膠體)

(3)矽酸受熱分解：H2SiO3 SiO2 + H2O

(4)工業制玻璃原理：SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑

SiO2 + Ca CO3 Ca SiO3 + CO2↑

高一必修一化學方程式歸納(三)

氯

(一)氯氣

(1)氯氣實驗室製法：(儀器：分液漏斗，圓底燒瓶)

MnO2 +4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2 +4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

2、氯氣性質：

A、金屬和氯氣的反應：

(1)銅絲在氯氣中劇烈燃燒(棕色煙)：Cu + Cl2

CuCl2 之後加水，可由綠色溶液(濃)得到藍色溶液(稀)

(2)氯氣和金屬鈉反應：2Na + Cl2 2NaCl

(3)鐵在氯氣中劇烈燃燒 ：2Fe + 3Cl2 3FeCl3

(4)氫氣在氯氣中燃燒(蒼白色火焰)：H2 + Cl2 2HCl

(5)氟氣與氫氣反應(黑暗處即可爆炸)：H2+F2=2HF

B、氯氣與水反應

(6)氯氣溶於水(新制氯水中含H+ 、Cl -、ClO -、OH-、Cl2、HClO、H2O)

Cl2 + H2O = HCl + HClO

Cl2 + H2O = H+ + Cl - + HClO

新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中

(7)Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl

Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-

(8)Cl2 + 2NaI = 2NaCl + I2

Cl2 +2I- =I2 + 2Cl-

(9)次氯酸見光分解(強氧化劑、殺菌消毒，漂白劑)：

2HClO 2HCl + O2↑

C、氯氣和鹼和的反應：

(10)工業制漂白粉的原理：

2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O

2Ca(OH)2 +2Cl2 =2Ca2++2ClO-+2Cl -+2H2O

(11)漂白粉長期置露在空氣中失效的原理：

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

2HClO HCl + O2↑

Ca2++2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO

(12)制漂白液(或氯氣尾氣處理)： Cl2 +2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

硫和氮的化合物：

(1)硫與非金屬：S + O2 SO2 H2+ S H2S

(2)硫與金屬：Fe + S FeS 2Cu + S Cu2S

(3)二氧化硫與水反應：SO2 + H2O H2SO3

(4)二氧化硫與鹼性氧化物反應：SO2 + CaO = CaSO3

(5)二氧化硫與鹼反應：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O

(6)二氧化硫與硫化氫氣體反應：2H2S +SO2 = 3S↓ + 2H2O

(7)二氧化硫通入氯水中：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4(Cl2可換作Br2、I2) (8)二氧化硫被O2氧化：2SO2 + O2 2SO3

(9)三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO4

(10)三氧化硫與鹼反應：SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4↓ + H2O

(12)工業合成氨：N2 + 3H2 2NH3

(13)氨的催化氧化 ：4NH3 +5O2 4NO + 6H2O

(14)NH3在水中的反應：NH3 + H2O NH3• H2O NH4+ + OH-

(15)氨水受熱分解：NH3•H2O NH3↑ + H2O

(16)實驗室製取氨氣：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O

(17)碳酸氫銨受熱分解 ：NH4HCO3 NH3 ↑+ H2O↑ + CO2↑

(18)用濃鹽酸檢驗氨氣(白煙生成)： HCl + NH3 = NH4Cl

(19)氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑

(20)硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加

(NH4)2SO4 +2NaOH2NH3↑+Na2SO4 +2H2O NH4+ + OH - NH3 ↑+ H2O

(21)硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合(不加熱)(檢驗NH4+的方法)

NH4NO3 + NaOH = NH3↑+H2O + NaNO3 NH4+ + OH- = NH3↑+H2O

(22)氮氣和氧氣放電下反應(雷雨發莊稼)

N2 + O2 2NO 2NO + O2 2NO2

(23)二氧化氮溶於水 ：3NO2 + H2O 2HNO3 + NO

3NO2 + H2O 2H++ 2NO3-+NO

(24)NO2 、O2 的混合氣通入水中無剩餘氣體 ： 4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3

(25)NO 、O2 的混合氣通入水中無剩餘氣體 ： 4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO3

(26)NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2Na NO2+ H2O

5、濃硫酸、HNO3與Cu反應：

Al、Fe遇濃HNO3、濃硫酸鈍化(常溫)

(27)Cu與濃HNO3加熱 ：Cu+4HNO3 (濃)= Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O

(28)Cu與稀HNO3反應 ：3Cu+8HNO3 (稀)= 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O

(29)銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4 (濃) CuSO4 +2H2O+SO2 ↑

(30)濃硫酸與木炭反應：C+2H2SO4(濃) 2H2O+CO2↑+2SO2↑

(31)濃硝酸與木炭反應：C+4HNO3(濃) 2H2O+CO2↑+4NO2↑

化學複習的重點內容

重點一：混合物分離與提純常用物理方法

(1)化學實驗安全及實驗室常見事故的預防處理

①實驗室安全操作“六防”：防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸、防汙染

②實驗室意外事故：著火、割傷、燙傷、灼傷、腐蝕(濃酸、濃鹼等)、中毒等處理方法

(2)物質分離、提純常用的物理方法

①過濾的適用範圍、所用儀器、操作要點(一低、二貼、三靠)

②沉澱的洗滌(為何洗滌?如何洗滌?如何證明沉澱已洗淨?)

③蒸發的適用範圍、所用儀器、操作要點

④結晶(蒸發結晶、冷卻結晶、重結晶)的方法

⑤蒸餾的原理、適用範圍、所用儀器、儀器裝置、常見示例(製取蒸餾水，由工業酒精製無水酒精，從碘的CCl4溶液中分離單質碘，分離乙二醇和丙三醇，將石油分離成石油氣、汽油、煤油等)

⑥萃取及分液的含義、要求、所用儀器、常見示例

⑦粗鹽的提純(粗鹽的簡單提純包括溶解、過濾、蒸發等操作粗鹽的精製需要注意試劑的加入順序)

(3)幾種常見離子的檢驗

①常見陽離子如H+、NH4+等離子的檢驗

②常見陰離子如OH-、Cl-、SO42-、CO32-等離子的檢驗。

重點二：以物質的量(n)為核心的計算

(1)核心公式：n=N/NA=m/M=V氣/Vm=c·V液(V氣表示氣體的體積，V液表示溶液的體積)

解題思路：

①“見量化摩”：以n為核心，將已知物理量(N、m、V氣、c)通過定義式轉為n後再轉化為所求的物理量

②明確物質的組成(分子、原子、質子、中子、離子、電子等)。

如：NH2-中質子數為5.418×1023個，電子的物質的量為1mol。

(2)計算物質的量濃度(c)、質量分數(ω)、溶解度(S)

①cB=nB/V液=mB/(MBV液)(單位是L)

②c濃·V濃=c稀·V稀(溶液稀釋時，溶質的n不變)

③c=1000ρω/M(ω本身有百分號，溶液ρ的單位是g/cm3)

④c=1000ρV/(MV+22.4m)(標況，VL氣體溶於mg水，所得溶液密度為ρg/cm3)

⑤c=(c1V1+c2V2)/(V1+V2)(稀溶液混合時，體積可近似相加)

⑥c=1000ρ混(c1V1+c2V2)/(ρ1V1+ρ2V2)(濃溶液混合時，體積不能相加)

⑦ω=m質/m液=m質/(ρ液V液)=S/(100+S)(飽和溶液時可以用S)

⑧質量分數為ω1和ω2的相同溶質溶液混合

相同溶質的溶液等質量混合時：ω混=(ω1+ω2)/2

ρ>1g/cm3的溶液(如硫酸、硝酸)等體積混合時：ω混>(ω1+ω2)/2

ρ<1g/cm3的溶液(如氨水、酒精)等體積混合時：ω混<(ω1+ω2)/2

(3)阿伏加德羅定律及推論

①由理想氣體狀態方程pV=nRT推導

同T、p、V，n1=n2，N1=N2

同T、p，V1/V2=n1/n2=N1/N2

同n、p，V1/V2=T1/T2

同n、T，p1/p2=V2/V1

②理想氣體狀態方程變形式pM=ρRT推導

同T、p，ρ1/ρ2=M1/M2

③由理想氣體狀態方程變形式pV=mRT/M推導

同T、p、V，m1/m2=M1/M2

同T、p、m，V1/V2=M2/M1

同T、V、m，p1/p2=M2/M1

(4)有關氣體密度、相對密度和平均摩爾質量的計算

①ρ=22.4/M(求標況下氣體密度)

②d=ρ(A)/ρ(B)=M(A)/M(B)

③=m混/n混(m混和n混分別為混合氣體的總質量和總物質的量)

=22.4ρ混(已知標況下混合氣體密度)

=M1·n1%+M2·n2%+…+Mi·ni%=M1·V1%+M2·V2%+…+Mi·Vi%

(已知混合氣體中各成分的物質的量分數或體積分數)

(5)計算中常用的快速解題方法

高一必修一所有化學方程式和離子方程式

高中化學合集百度網盤下載

連結：

提取碼：1234

簡介：高中化學優質資料下載，包括：試題試卷、課件、教材、視訊、各大名師網校合集。