高中常見的鈍化反應

1、高中常見的鈍化反應：鋁遇到濃硫酸：2Al+3H2SO4（濃）=Al2O3+3SO2↑+3H2O；鋁遇到濃硝酸：4Al+12HNO3（濃）=2Al2O3+12NO2↑+6H2O等。

2、金屬鈍化後，其電極電勢向正方向移動，使其失去了原有的特性，如鈍化了的鐵在銅鹽中不能將銅置換出。

3、此外，用電化學方法也可使金屬鈍化，如將Fe置於H2SO4溶液中作為陽極，用外加電流使陽極極化，採用一定儀器使鐵電位升高一定程度，Fe就鈍化了。

4、由陽極極化引起的金屬鈍化現象，叫陽極鈍化或電化學鈍化。

5、金屬處於鈍化狀態能保護金屬防止腐蝕，但有時為了保證金屬能正常參與反應而溶解，又必須防止鈍化，如電鍍和化學電源等。