氫硫酸是強酸嗎

氫硫酸是弱酸。因為氫硫酸在水中部分電離，存在電離平衡，只有在水中完全電離的酸才定義為強酸。氫硫酸是硫化氫的水溶液，化學式為H2S，屬混合物，一般將氫硫酸視為易揮發的二元弱酸，其酸性比碳酸稍弱。硫化氫是氫硫酸的氣態形式，能溶於水，通常情況下，硫化氫在水中的溶解度為1∶2.6。

常溫下，氫硫酸是無色液體，有刺激氣味（因其有酸的特性），與面板接觸時，不直接腐蝕面板，而作用於皮下血管，皮下產生痛覺。氫硫酸在高濃度時，裝入容器中，容器口有小液滴生成，兌水時產生大量的熱。氫硫酸可表現出酸性和還原性，所以氫硫酸不宜在空氣中長久儲存。

氫硫酸是硫化氫的水溶液，含有不同的分子和離子（硫化氫分子、水分子、氫離子、硫氫根離子、硫離子、極少量氫氧根離子），一般將其視為是一種二元無機弱酸，室溫下為有刺激性的無色液體，化學性質與硫化氫相似，表現出酸性和還原性。

弱酸，通常是指溶於水後只有部分電離的酸。碳酸（H₂CO₃）是一種二元弱酸，電離常數都很小。但也有認為其為中強酸，因為根據無機酸酸性強弱判斷式（OH）nROm可判斷其酸性與磷酸相似。



氫硫酸是強酸嗎

氫硫酸是弱酸，因為硫離子是弱離子。

與過氧化鈉反應的原因是氫硫酸中存在水分子，過氧化鈉在水分子的作用下被啟用（因為氧離子在水中不穩定）且自身發生氧化還原反應：2Na2O2+2H2O==O2↑+4NaOH。生成的氫氧化鈉電離出的氫氧根離子碰到氫硫酸電離出的氫離子發生中和反應：H2S+2NaOH==Na2S+2H2O。總方程式：2Na2O2+2H2S==2Na2S+2H2O+O2↑。

要說把硫氧化，就要靠氧氣了。生成的氧氣若是在硫化氫沒有反應掉許多的情況下，則可以氧化它，因為氫離子足量：2H2S+O2==2S↓+2H2O。過氧化鈉雖有氧化性，但是其先與水反應

氫硫酸是強酸還是弱酸

氫硫酸是弱酸，因為硫離子是弱離子。

與過氧化鈉反應的原因是氫硫酸中存在水分子，過氧化鈉在水分子的作用下被啟用（因為氧離子在水中不穩定）且自身發生氧化還原反應：2Na2O2+2H2O==O2↑+4NaOH。生成的氫氧化鈉電離出的氫氧根離子碰到氫硫酸電離出的氫離子發生中和反應：H2S+2NaOH==Na2S+2H2O。總方程式：2Na2O2+2H2S==2Na2S+2H2O+O2↑。

要說把硫氧化，就要靠氧氣了。生成的氧氣若是在硫化氫沒有反應掉許多的情況下，則可以氧化它，因為氫離子足量：2H2S+O2==2S↓+2H2O。過氧化鈉雖有氧化性，但是其先與水反應

H2S是強酸還是弱酸

硫化氫是一種無機化合物，化學式為H₂S。H2S水溶液叫氫硫酸，是一種二元弱酸正常情況下是一種無色、易燃的酸性氣體，濃度低時帶惡臭，氣味如臭蛋；濃度高時反而沒有氣味（因為高濃度的硫化氫可以麻痺嗅覺神經）。它能溶於水，0 °C時1摩爾水能溶解2.6摩爾左右的硫化氫。硫化氫的水溶液叫氫硫酸，是一種弱酸，當它受熱時，硫化氫又從水裡逸出。硫化氫是一種急性劇毒，吸入少量高濃度硫化氫可於短時間內致命。低濃度的硫化氫對眼、呼吸系統及中樞神經都有影響。

硝酸、鹽酸、硫酸哪幾種屬於強酸，哪幾種屬於弱酸？

1.

硝酸、鹽酸、硫酸都屬於強酸。

2.

“強酸”這個概念是由丹麥化學家

ted和英國化學家y提出的。強酸主要指高錳酸、鹽酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氫溴酸、氫碘酸、氯酸，其中高氯酸、氫碘酸、氫溴酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸合稱為六大無機強酸，它們都有強烈刺激和腐蝕作用，人體接觸會造成嚴重燒傷，宜用清水沖洗或蘇打水沖洗。

3.

弱酸是和強酸相對的酸，酸性較弱。弱酸是在溶液中不完全電離的酸。

強酸和弱酸分別有哪些

強酸：硫酸--H2SO4；硝酸--HNO3；鹽酸--HCL

中強酸：亞硫酸--H2S03；磷酸--H3P04；氫硫酸-- H2S

弱酸：碳酸--H2CO3；醋酸--HAC偏鋁酸--HAl03；次氯酸HCl0；

強鹼：燒鹼--NaOH；氫氧化鉀--KOH

弱鹼：氫氧化鈣--Ca（OH）2氫氧化鎂--Mg(0H)2氫氧化鋇--Ba(0H)2