碳酸氫根水解為啥大於電離

HCO3- + H2O==H2CO3 + OH-Kh=[C(H2CO3)*C(OH-)]/(C(HCO3-)——這是一個水解常數Kh==[C(CO32-)*Kw/C(H+)]/(C(HCO3-）Kw是水的離子積常數1*10-14HCO3-==H+ + CO3 2-Ka=[C(H+)*C(CO32-)]/(C(HCO3-）——這個是電離常數Ka等於ca2/1-a——c是濃度，a是電離度，2代表對a的平方把Ka代入上面的Kh，算一下就出來了Kh>Ka時候就是水解大於電離了Ka通常是查表察出來的，如HAc的Ka就是1.76*10-5，這是大學內容。高中解釋：碳酸氫根的二級電離十分微小，因此水解能力就大了（這是質子酸鹼理論，高中不要求的）這就是原因。