氯元素符號是Cl，是一種非金屬元素，位於第三週期，VII A族。氯大多數通常以氯化物（Cl-）的形式存在，常見的主要是氯化鈉（食鹽，NaCl）。自然界中游離狀態的氯存在於大氣層中，是破壞臭氧層的主要單質之一。氯有26種同位素，其中只有35Cl和37Cl是穩定的，其餘同位素均具有放射性。
主要用途：
一、工業
氯主要用於化學工業尤其是有機合成工業上，以生產塑料、合成橡膠、染料及其他化學制品或中間體，還用於漂白劑、消毒劑、合成藥物等。亦用作製造漂白粉、漂白紙漿和布匹、合成鹽酸、製造氯化物、飲水消毒、合成塑料和農藥等。
二、生理
氯是人體必需常量元素之一，是維持體液和電解質平衡中所必需的，也是胃液的一種必需成分。自然界中常以氯化物形式存在，最普通形式是食鹽。氯在人體含量平均為1.17g/kg，總量約為82～100g，佔體重的0.15%，廣泛分佈於全身。主要一氯離子形式與鈉、鉀化合存在。其中氯化鉀主要在細胞內液，而氯化鈉主要在細胞外液中。
膳食氯幾乎完全來源於氯化鈉，僅少量來自氯化鉀。因此食鹽及其加工食品醬油、醃製肉或煙燻食品、醬菜類以及鹹味食品等都富含氯化物。一般天然食品中氯的含量差異較大；天然水中也幾乎都含有氯。
氯的元素符號是C i 還是 C l
氯的元素符號是Cl。
氯是一種非金屬元素，屬於鹵族之一。氯氣常溫常壓下為黃綠色氣體，化學性質十分活潑，具有毒性。氯以化合態的形式廣泛存在於自然界當中，對人體的生理活動也有重要意義。氯氣為黃綠色氣體，氯的元素符號是Cl。密度比空氣大（3.214g/L），熔點−101.0℃，沸點−34.4℃，有強烈的刺激性氣味。
擴充套件資料：
氯的物理性質：
氯的原子序數為17，原子量為35.45，原子半徑為100 pm，晶體結構為斜方晶系。氯有26種同位素，其中只有35Cl和37Cl是穩定的，其餘同位素均具有放射性。
氯的化學性質：
氯原子的最外電子層有7個電子，在化學反應中容易結合一個電子，使最外電子層達到8個電子的穩定狀態，因此氯氣具有強氧化性，能與大多數金屬和非金屬發生化合反應。氯氣遇水歧化為鹽酸和次氯酸，次氯酸不穩定易分解放出遊離氧，所以氯氣具有漂白性（比SO2強且加熱不恢復原色）。
氯的化合物有（括號內為化合價）：氯化物（-1）、次氯酸（+1）、次氯酸鹽（+1）、亞氯酸（+3）、亞氯酸鹽（+3）、氯酸（+5）、氯酸鹽（+5）、高氯酸（+7）、高氯酸鹽（+7）。
參考資料：百度百科-氯
氯元素符號是什麼?
氯的元素符號Cl2、氯元素是元素週期表中的第十七號元素，原子序數17，化學符號為Cl。元素週期主要是指元素的核外電子排布隨著核電核數的遞增呈週期性的變化。對於具有相同核外電子排布的離子，原子序數越大，其離子半徑越小。核外電子排布式是指處於穩定狀態（基態）的原子，核外電子將盡可能地按能量最低原理排布，另外，由於電子不可能都擠在一起。
氯的無機化合物化合價為：氯化物(-1)、次氯酸(+1)、次氯酸鹽(+1)、亞氯酸(+3)、亞氯酸鹽(+3)、氯酸(+5)、氯酸鹽(+5)、高氯酸(+7)、高氯酸鹽(+7)。
自然界中游離狀態的氯存在於大氣層中，是破壞臭氧層的主要單質之一。氯氣受紫外線分解成兩個氯原子(自由基)。大多數通常以氯化物(Cl-)的形式存在，常見的主要是氯化鈉(食鹽，NaCl)。
氯的元素符號是什麼？
氯的元素符號是Cl2。
氯是一種非金屬元素，屬於鹵族之一。氯氣常溫常壓下為黃綠色氣體，化學性質十分活潑，具有毒性。氯以化合態的形式廣泛存在於自然界當中，對人體的生理活動也有重要意義。
氯氣為黃綠色氣體，密度比空氣大（3.214g/L），熔點−101.0℃，沸點−34.4℃，有強烈的刺激性氣味。
主要用途
工業
氯主要用於化學工業尤其是有機合成工業上，以生產塑料、合成橡膠、染料及其他化學制品或中間體，還用於漂白劑、消毒劑、合成藥物等。氯氣亦用作製造漂白粉、漂白紙漿和布匹、合成鹽酸、製造氯化物、飲水消毒、合成塑料和農藥等。提煉稀有金屬等方面也需要許多氯氣。
生理
氯是人體必需常量元素之一，是維持體液和電解質平衡中所必需的，也是胃液的一種必需成分。自然界中常以氯化物形式存在，最普通形式是食鹽。氯在人體含量平均為1.17g/kg，總量約為82～100g，佔體重的0.15%，廣泛分佈於全身。主要一氯離子形式與鈉、鉀化合存在。其中氯化鉀主要在細胞內液，而氯化鈉主要在細胞外液中。
膳食氯幾乎完全來源於氯化鈉，僅少量來自氯化鉀。因此食鹽及其加工食品醬油、醃製肉或煙燻食品、醬菜類以及鹹味食品等都富含氯化物。一般天然食品中氯的含量差異較大；天然水中也幾乎都含有氯。
以上內容參考：百度百科-硫化鈉
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