九年級化學元素符號

O氧 H氫 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫 K鉀 Ca鈣 Na鈉 Mg鎂 Al鋁 Zn鋅 Fe鐵 Cu銅 Hg汞 Ag銀 Mn錳 Ba鋇 熟記下列物質的化學式： 單質：H2氫氣 O2氧氣 N2氮氣 C碳 P磷 S硫 Fe鐵 Cu銅 Hg汞 化合物 （1）氧化物： H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化鐵 Fe3O4四氧化三鐵 CaO氧化鈣 MgO氧化鎂 CuO氧化銅 ZnO氧化鋅 FeO氧化亞鐵 MnO2二氧化錳 Na2O氧化鈉 （2）酸： HCl鹽酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亞硫酸 （3）鹼： NaOH氫氧化鈉 KOH氫氧化鉀 Ca(OH)2氫氧化鈣 Ba(OH)2氫氧化鋇 Cu(OH)2氫氧化銅 Fe(OH)3氫氧化鐵 Fe(OH)2氫氧化亞鐵 Al(OH)3氫氧化鋁 Mg(OH)2氫氧化鎂 （4）鹽： NaCl氯化鈉 Na2CO3碳酸鈉 ZnCl2氯化鋅 CaCl2氯化鈣 KCl氯化鉀 Na2SO4硫酸鈉 CuSO4硫酸銅 AgCl氯化銀 FeCl3氯化鐵 FeCl2氯化亞鐵 AlCl3氯化鋁 FeSO4硫酸亞鐵 Fe2(SO4)3硫酸鐵 ZnSO4硫酸鋅 CaCO3碳酸鈣 BaCl2氯化鋇 BaSO4硫酸鋇 KClO3氯酸鉀 KMnO4高錳酸鉀 K2MnO4錳酸鉀 KNO3硝酸鉀 Cu(NO3)2硝酸銅 Hg(NO3)2硝酸汞 NH4Cl氯化銨 NH4NO3硝酸銨 (NH4)2SO4硫酸銨 NH4HCO3碳酸氫銨 NaHCO3碳酸氫鈉 Cu2(OH)2CO3鹼式碳酸銅 （5）有機物： CH4甲烷 C2H5OH乙醇（酒精） CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸（醋酸） CO(NH2)2尿素 熟記下列元素在化合物中的化合價： （1） +1 +1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +2 +3 +2 +3 H K Na Ag Ca Mg Zn Ba Cu Al Fe(FeO) Fe(Fe2O3) （2） -2 -1 -2 O Cl S （3） +1 -1 -1 -1 -1 -2 -2 -2 -2 -3 -1 NH4 OH NO3 ClO3 MnO4(KMnO4) MnO4(K2MnO4) CO3 SO4 SO3 PO4 HCO3 熟記下列化學方程式： 化合反應 木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點燃=CO2 硫在氧氣中燃燒：S+O2=點燃=SO2 鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點燃=2MgO 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點燃=Fe3O4 磷在氧氣中燃燒：4P+5O2=點燃=2P2O5 銅在空氣中加熱：2Cu+O2=△=2CuO 氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2=點燃=2H2O 一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2=點燃=2CO2 9、碳不充分燃燒：2C+O2（不充分）=點燃=2CO 二氧化碳通過灼熱的碳層：CO2+C=高溫=2CO 1二氧化碳與水反應：CO2+H2O=H2CO3 11'、氧化鈉溶於水：Na2O+H2O=2NaOH 11''、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2 11'''、三氧化硫溶於水：SO3+H2O=H2SO4 分解反應： 1氯酸鉀與二氧化錳共熱（實驗室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑ 1加熱高錳酸鉀：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑ 1加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑ 1電解水：2H2O=通電=2H2↑+O2↑ 1碳酸不穩定分解：H2CO3=H2O+CO2↑ 1高溫煅燒石灰石：CaCO3=高溫=CaO+CO2↑ 1硫酸銅晶體受熱失去結晶水：CuSO4·5H2O=△=CuSO4+5H2O 18'、氫氧化銅受熱分解：Cu(OH)2=△=CuO+H2O 置換反應 19、鋅和稀硫酸反應（實驗室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 20、鋅和鹽酸的反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 2鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 2氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O 2木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑ 2碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑ 2鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 2銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2 2氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O 29、鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 30、鈉和水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 複分解反應 3大理石和稀鹽酸（實驗室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 3氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 3碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 3碳酸鉀（草木灰）和鹽酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ 3鹽酸和氫氧化鈉（中和反應）：HCl+NaOH=NaCl+H2O 3硫酸和氫氧化鈉溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 3硫酸與氯化鋇溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 3鹽酸與硝酸銀溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3 39、氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（紅褐色）+3NaCl 40、碳酸鋇和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O 4硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 4氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 4碳酸鈉和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 4氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 4硝酸銨和氫氧化鈉：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑ 4氫氧化鐵和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 4鹽酸除鐵鏽：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 4氧化銅和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 其他： 49、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 50、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 5用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 5一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO=△=Cu+CO2 5一氧化碳還原氧化鐵（鍊鐵）：3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2 5甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2=點燃=CO2+2H2O 5乙醇在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2=點燃=2CO2+3H2O 5甲醇在空氣中燃燒：2CH3OH+3O2=點燃=2CO2+4H2O Ⅱ、金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ———————————————————————→ 金屬活動性由強逐漸減弱 小結：只有排在H前面的金屬才能置換出酸裡的氫 只有排在前面的金屬才能將排在後面的金屬從它的鹽溶液中置換出來 溶液的酸鹼度——pH 石蕊試液 紅 紫 藍 ————————————————————————————— 酚酞試液 無 無 紅 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 │ └—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┘ ←————————————中性——————————————→ 酸性增強 鹼性增強 pH試紙 紅 黃 藍 常見物質的顏色、氣味等： 紅色：紅P、Cu、Fe2O3 紅褐色：Fe(OH)3 淺綠色：Fe2+鹽的溶液 黃色：S、Fe3+鹽的溶液 綠色：Cu2(OH)2CO3 紫黑色：KMnO4晶體 藍色：Cu(OH)CuCOCuSO4·5H2O、Cu2+鹽的溶液 紫紅色：KMnO4溶液 黑色：C、Fe粉、CuO、MnOFe3O4 白色：BaSOAgCl、MgO、P2OCaO、NaOH、Ca(OH)CaCOKClOKCl、NaCl、BaCOCuSONa2CO3等 無色氣體：空氣、OHCOCO、CHNSO2 刺激性氣味氣體：SOHCl、HNO3等 無色透明：金剛石、乾冰以及大部分酸、鹼、鹽的溶液和酒精、乙酸的溶液 熟記一些物質的學名、俗名及對應的化學式 Hg汞（水銀） CO2二氧化碳（乾冰） CO一氧化碳（煤氣） CH4甲烷（沼氣天然氣） CaO氧化鈣（生石灰） Ca(OH)2氫氧化鈣（熟石灰、消石灰） CaCO3碳酸鈣（石灰石、大理石） NaCl氯化鈉（食鹽） KMnO4高錳酸鉀（灰錳氧） C2H5OH乙醇（酒精） CH3COOH乙酸（醋酸） NaOH氫氧化鈉（燒鹼、苛性鈉） Na2CO3碳酸鈉（純鹼、蘇打） NaHCO3碳酸氫鈉（小蘇打） HCl氫氯酸（鹽酸） CuSO4·5H2O五水硫酸銅（膽礬、藍礬） (NH4)2SO4硫酸銨（硫銨） NH4HCO3碳酸氫銨（碳銨） Cu2(OH)2CO3鹼式碳酸銅（銅綠） NH4NO3硝酸銨（硝銨） K2CO3碳酸鉀（草木灰主要成分） 化學反應型別化合反應：A+B→C 分解反應：C→A+B置換反應：A+BC→B+AC複分解反應：AB+CD→AD+