是物理變化也是化學變化。溶解本來表示固體或氣體物質與液體物質相混合。
同時以分子狀態均勻分散的一種過程。
事實上在多數情況下是描述液體狀態的一些物質之間的混合，金與銅、銅與鎳等許多金屬以原子狀態相混合的所謂合金也應看成是一種溶解現象。所以嚴格地說，只要是兩種上的物質相混合組成一個相的過程就可以稱為溶解，生成的相稱為溶液。一般在一個相中應呈均勻狀態，其構成成分的物質可以以分子狀態或原子狀態相互混合。溶解過程比較複雜，有的物質在溶劑中可以以任何比例進行溶解，有的部分溶解，有的則不溶。
這些現象是怎樣發生的，其影響的因素很多，一般認為與溶解過程有關的因素大致有以下幾個方面：相同分子或原子間的引力與不同分子或原子間的引力的相互關係（主要是範德華引力）。分子的極性引起的分子締合程度；分子複合物的生成；溶劑、溶質的相對分子質量；溶解活性基團的種類和數目；化學組成類似的物質相互容易溶解，極性溶劑容易溶解極性物質，非極性溶劑容易溶解非極性物質。例如，水、甲醇和乙酸彼此之間可以互溶；苯、甲苯和乙醚之間也容易互溶，但水與苯，甲醇與苯則不能自由混溶。
而且在水或甲醇中易溶的物質難溶於苯或乙；反之在苯或乙醚中易溶的卻難溶於水或甲醇。這些現象可以用分子的極性或者分子締合程度大小進行判斷。纖維素衍生物易溶於酮、有機酸、酯、醚類等溶劑，這是由於分子中的活性基團與這類溶劑中氧原子相互作用的結果。
有的纖維素衍生物在純溶劑中不，但可溶於混合溶劑。例如硝化纖維素能溶於醇、醚混合溶劑；三乙酸纖維素溶於二氯乙烷、甲醇混合溶劑。這可能是由於在溶劑之間，溶質與溶劑之間生成分子複合物，或者發生溶劑化作用的結果。
總之，溶解過程能夠發生，其物質分子間的內聚力應低於物質子與溶劑分子之間的吸引力才有可能實現。溶質在溶劑中溶解的多少，彼此間存在著相對量的關係，通常用以下幾種方法表示。質量分數 即混合物中某一物質的質量與混合物的質量之比，符號為ω。體積分數 通常用於表示溶質為液體的溶液濃度，符號為φ物質的量的濃度 是指單位體積溶液中含溶質B的物質的量或1L溶液中所含溶質B的物質的量（mol），符 號 為 C。
摩爾分數 溶液中某一組分 （ 溶質或溶劑）的摩爾分數，是指該組分的摩爾數與溶液中各組分的總摩爾數的比值。
既有物理變化也有化學變化。物質溶解於水，通常經過兩個過程：1、溶質分子（或離子）的擴散過程，這種過程為物理過程，需要吸收熱量。
2、溶質分子（或離子）和溶劑（水）分子作用，形成溶劑（水合）分子（或水合離子）的過程，這種過程是化學過程。
固體溶質進入溶液後，首先發生微粒（分子或離子）的擴散（吸熱）過程，接著是形成水合離子或水合分子的水合過程（放熱）。這裡有化學鍵的破壞和形成，嚴格說都是物理-化學過程。一個被水分子溶解的鈉離子擴充套件資料：當離子溶解時，它們會散佈開來並被溶劑分子包裹。離子越大，能包裹它的溶劑分子就越多。
有時，溶解會產生放熱、吸熱的現象。一般地，穩定、單一的溶液沒有丁達爾效應。固體溶質進入溶液後，首先發生微粒（分子或離子）的擴散（吸熱）過程，接著是形成水合離子或水合分子的水合過程（放熱）。
這裡有化學鍵的破壞和形成，嚴格說都是物理-化學過程。其實對於強電解質來說，溶解和電離是難以截然分開的，因為離子的擴散就是電離。不過對於弱電解質說來，首先是擴散成分子（吸熱），然後在水分子作用下，化學鍵被破壞而電離成為自由離子（水合的）（這裡總體表現是吸熱還是放熱要看破壞化學鍵需要的能量多，還是水合釋放能量多了）。
溶解，有的是物理變化，有的是化學變化。如蔗糖溶解於水，而成水溶液是物理變化。
如碳酸鈣溶於稀鹽酸：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 則是化學變化。
溶解指的是一種液體對於固體/液體/或氣體產生 反應，使其成為分子狀態的均勻相的過程稱為溶解。一種物質（溶質）分散於另一種物質（溶劑）中成為溶液的過程。如食鹽、或蔗糖溶解於水而成水溶液。溶液並不一定為液體，可以是固體、液體、氣體。
通常把沉澱與腐蝕性物質作用，從而生成幾種新的易溶性的物質的過程也稱為溶解。
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