比熱容大的升溫降溫快還是慢

升溫降溫都慢。

比熱容是指在不發生相變和化學變化的情況下，將1Kg均質物質的溫度提高1k所需的熱量。

比熱容(specificheatcapacity)又稱比熱容量，簡稱比熱(specificheat)，是單位質量物質的熱容量，即是單位質量物體改變單位溫度時的吸收或釋放的內能。比熱容是表示物質熱性質的物理量。通常用符號c表示。

一定質量的某種物質，溫度升高1度所吸收的熱量，叫做這種物質的比熱容，用符號c表示。其國際單位制中的單位是焦耳每千克開爾文（J/(kg·K)或J/(kg·℃)，J是指焦耳，K是指熱力學溫標，與攝氏度℃相等），即令1千克的物質的溫度上升（或下降）1攝氏度所需的能量。

比熱容是指沒有相變化和化學變化時，1kg均相物質溫度升高1K所需的熱量。物質的比熱容由物質的自身性質決定，跟物體的溫度和密度無關。

根據此定理，最基本便可得出以下公式

Q=cmΔT

Q為吸收的熱量；m是物體的質量，⊿T是吸熱（放熱）後溫度所上升（下降）值，國中的教材裡把⊿T寫成⊿t，其實這是很不規範的（我們生活中常用℃作為溫度的單位，很少用K，而且⊿T=⊿t，因此中學階段都用⊿t，但國際上或者更高等的科學領域，還是使用⊿T）。

物質的比熱容與所進行的過程有關。在工程應用上常用的有定壓比熱容Cp、定容比熱容Cv和飽和狀態比熱容三種。

定壓比熱容Cp：是單位質量的物質在壓力不變的條件下，溫度升高或下降1℃或1K所吸收或放出的能量。

定容比熱容Cv：是單位質量的物質在容積（體積）不變的條件下，溫度升高或下降1℃或1K吸收或放出的內能。

飽和狀態比熱容：是單位質量的物質在某飽和狀態時，溫度升高或下降1℃或1K所吸收或放出的熱量。

比熱容的單位是複合單位。

在國際單位制中，能量、功、熱量的主單位統一為焦耳，溫度的主單位是開爾文，因此比熱容的國際單位為J/(kg·K)，讀作“焦[耳]每千克開[爾文]”。

/(kg·℃）、J/(g·℃）、kJ/(kg·℃）、cal/(kg·℃）、kcal/(kg·℃）等。

注意攝氏度和開爾文僅在溫標表示上有所區別，在表示溫差的量值意義上等價，因此這些單位中的℃和K可以任意互相替。

例如“焦每千克攝氏度”和“焦每千克開”是等價的。

比熱容表示物體吸熱（或散熱）能力的物理量。