1g氫氣的物質的量為多少怎麼算

1g氫氣的物質的量為多少怎麼算的答案是：0.5mol；氫氣是雙原子分子，其摩爾質量是1*2=2g/mol。1g/2g/mol=0.5mol.

在通常情況下，氫氣是無色、無味的氣體；密度是最小的氣體；難溶於水等。氫氣的化學性質：1.可燃性（用途：高能燃料、氫氧焰焊接、切割金屬）；2.還原性（冶煉金屬）。

常溫常壓下，氫氣是一種極易燃燒，無色透明、無臭無味且難溶於水的氣體。氫氣是世界上已知的密度最小的氣體，氫氣的密度只有空氣的1/14，即氫氣在1標準大氣壓和0℃，氫氣的密度為0.089g/L。

所以氫氣可作為飛艇、氫氣球的填充氣體（由於氫氣具有可燃性，安全性不高，飛艇現多用氦氣填充）。氫氣是相對分子質量最小的物質，主要用作還原劑。

氫氣 (H2) 最早於16世紀初被人工製備，當時使用的方法是將金屬置於強酸中。1766–1781年，亨利·卡文迪許發現氫元素，氫氣燃燒生成水（2H₂+O₂點燃=2H₂O），拉瓦錫根據這一性質將該元素命名為“hydrogenium”（“生成水的物質”之意，“hydro”是“水”，“gen”是“生成”，“ium”是元素通用字尾）。19 世紀50 年代英國醫生合信編寫《博物新編》(1855 年）時，把“hydrogen”翻譯為“輕氣”，意為最輕氣體。

①可燃性(可在氧氣中或氯氣中燃燒)：2H2+O2=點燃=2H2O(化合反應)

(點燃不純的氫氣要發生爆炸,點燃氫氣前必須驗純，相似的，氘(重氫)在氧氣中點燃可以生成重水(D2O))

H2+Cl2=點燃=2HCl(化合反應)

H2+F2=2HF(氫氣與氟氣混合立刻爆炸，生成氟化氫氣體)

②還原性(使某些金屬氧化物還原)

H2+CuO=Cu+H2O(置換反應)

3H2+Fe2O3=高溫=2Fe+3H2O(置換反應)

3H2+WO3W+3H2O(置換反應)

氫是主要的工業原料，也是最重要的工業氣體和特種氣體，在石油化工、電子工業、冶金工業、食品加工、浮法玻璃、精細有機合成、航空航天等方面有著廣泛的應用。同時，氫也是一種理想的二次能源(二次能源是指必須由一種初級能源如太陽能、煤炭等來製取的能源)。在一般情況下，氫極易與氧結合。這種特性使其成為天然的還原劑使用於防止出現氧化的生產中。在玻璃製造的高溫加工過程及電子微晶片的製造中，在氮氣保護氣中加入氫以去除殘餘的氧。在石化工業中，需加氫通過去硫和氫化裂解來提煉原油。氫的另一個重要的用途是對人造黃油、食用油、洗髮精、潤滑劑、家庭清潔劑及其它產品中的脂肪氫化。由於氫的高燃料性，航天工業使用液氫作為燃料。