"酸性乾燥劑：濃硫酸（氧化性酸）
P2O5（酸性白色粉末）
矽膠（它是半透明，內表面積很大的多孔性固體，有良好的吸附性，對水有強烈的吸附作用。含有鈷鹽的矽膠叫變色矽膠，沒有吸水時呈藍色，被水飽和後呈粉紅色。）
②鹼性乾燥劑：鹼石灰（它是白色固體，主要成分CaO和NaOH）
CaO（它是白色固體, 鹼性氧化物）
固體NaOH
③中性乾燥劑：無水CaCl2(白色多孔固體)
Al2O3(它是中性的白色粉末,是吸附性較強的多孔性吸附劑)
CuSO4(白色粉末,吸水程度較小,一般用來檢驗水的存在,吸水後變成藍色)
①酸性氣體：CO2、Cl2、H2S、NO2、HCl、SO2等
②鹼性氣體：NH3
③中性氣體：N2、O2、H2、CH4等
一般的說，酸性乾燥劑不能幹燥鹼性氣體，可以乾燥酸性氣體及中性氣體；鹼性乾燥劑不能幹燥酸性氣體，可以乾燥鹼性氣體及中性氣體；中性乾燥劑可以乾燥各種氣體。但這只是從酸鹼反應這一角度來考慮，同時還應考慮到規律之外的一些特殊性.如氣體與乾燥劑之間若發生了氧化還原反應，或生成絡合物,加合物等，就不能用這種乾燥劑來乾燥該氣體了。
特殊性：
①不能用濃硫酸乾燥H2S,Br2H,I2H等還原性氣體，因為二者會發生氧化還原反應 ,如 H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S↓
②不能用無水硫酸銅乾燥H2S氣體，二者會反應 CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓
③不能用無水硫酸銅乾燥NH3,二者可發生反應生成絡合物 CuSO4+NH3={Cu(NH3)4}SO4
④不能用無水CaCl2乾燥NH3，二者會發生反應生成一些加合物 CaCl2+4NH3=CaCl2*4NH3 CaCl2+8NH3=CaCl2*8NH3"
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