酸鹼中和反應

酸鹼中和反應指酸和鹼互相交換成分，生成鹽和水的反應（酸+鹼→鹽+水）。其實質是H+（氫離子）和OH-（氫氧根離子）結合生成水。

反應原理說明

酸、鹼溶於水後在水中被電離成自由移動的陰離子和陽離子。例如HCl（鹽酸）被電離成氫離子(H+)和氯離子(Cl-)，而NaOH（燒鹼）被電離成鈉離子(Na+)和氫氧根離子(OH-)。氫離子和氫氧根離子結合成極難被電離的水，所以溶液中剩下的是鈉離子和氯離子。鈉離子和氯離子在溶液中依然處於被電離的狀態並不結合。但是生成物是NaCl（鹽）。所以中和反應的實質就是酸與鹼作用生成鹽和水的反應。

中和反應檢驗方法

1、酚酞溶液

在反應前將酚酞溶液滴入鹼性反應物中，溶液呈紅色。緩慢滴入另一反應溶液，在中和反應進行到恰好完全反應，觀察到溶液的紅色消失。這可說明中和反應的進行，也可以說明反應的完全。但是不可說明是否滴入過多的酸性溶液而使試液呈酸性。（酚酞溶液無法使酸性溶液顯色）

2、pH試紙

一般在中和反應進行時，反應前後溶液的pH會變化。用pH來檢測中和反應是否進行是最直接的方式。pH試紙主要有廣泛試紙和精密試紙。

酸鹼中和反應是什麼?

酸鹼中和是指酸和鹼生成鹽和水的反應。比如：

HCl+NaOH===NaCl+H2O

酸是指在水中電離產生的陽離子全部是氫離子的化合物，HCl HNO3。

鹼指的是在水中電離產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，KOH NaOH。

鹽指的是由酸根離子和金屬陽離子組成的化合物，NaCl MgSO4。

反應原理：

酸、鹼溶於水後在水中被電離成自由移動的陰離子和陽離子。例如HCl（鹽酸）被電離成氫離子(H+)和氯離子(Cl-)，而NaOH（燒鹼）被電離成鈉離子(Na+)和氫氧根離子(OH-)。氫離子和氫氧根離子結合成極難被電離的水，所以溶液中剩下的是鈉離子和氯離子。

鈉離子和氯離子在溶液中依然處於被電離的狀態並不結合。但是生成物是NaCl（鹽）。所以中和反應的實質就是酸與鹼作用生成鹽和水的反應。

酸鹼中和反應

酸和鹼互相交換成分，生成鹽和水的反應。

但當酸是多元酸且鹼不足時，可生成酸式鹽，一元酸和一元鹼反應只生成一種鹽，多元酸和一元鹼、多元酸和多元鹼、一元酸和多元鹼的中和反應可能生成多種鹽。

酸鹼中和是一種化學反應。

酸鹼中和反應定義是什麼？

酸和鹼互相交換成分，生成鹽和水的反應。

（中和反應屬於複分解反應）

酸+鹼→鹽+水

例如hcl+naoh=nacl+h2o

所以只要酸鹼發生了反應就叫中和，不管進行到何種程度。

判斷是否完全中和是以酸鹼是否恰好完全反應作為標準的。

在酸鹼滴定中的理論值和實際值總有相差，來看看這個：

酸鹼滴定中三個重要的點:

當量點:酸的當量數=鹼的當量數(二者正好完全反應)

終點:指示劑變色的點.

中和點:酸鹼滴定過程中,容易恰成中性的點.

注意：（當量點才是恰好完全反應的點）

當量點不一定等於終點.

當量點不一定等於中性.

當量點無法直接觀察到,滴定時酸鹼的強弱不同，達到滴定終點時溶液的酸鹼性就不同，需選擇適當指示劑使終點等於當量點,以作為判斷標準.

指示劑的選擇：

①強酸與強鹼的中和滴定

當量點溶液的ph＝7，這時既可選酚酞做指示劑，也可選甲基橙做指示劑．一般不用紫色石蕊試液做指示劑，因其顏色突變不明顯．

②強酸與弱鹼的中和滴定

當量點溶液顯酸性，溶液ph＜7，最好選甲基橙、甲基紅做指示劑，一般不選酚酞和紫色石蕊試液做指示劑．

③弱酸與強鹼的中和滴定

當量點溶液顯鹼性，ph＞7，這時最好選酚酞做指示劑，一般不選紫色石蕊試液、甲基紅和甲基橙做指示劑．