鐵與濃硝酸反應的方程式是什麼？

Fe+6HNO₃(濃)=加熱=Fe(NO₃)₃+3NO₂↑+3H₂O。鐵與濃硝酸反應的方程式：Fe+6HNO₃(濃)=加熱=Fe(NO₃)₃+3NO₂↑+3H₂O。

常温下Fe在濃硝酸、濃硫酸中應該鈍化，加熱才能繼續反應，Fe被氧化到+3價，硝酸被還原為NO₂。

反應原理：Fe將鹽酸中的H黑置換出來。鐵是一種可變價元素，只有還原價在價0，+ 6和+ 2，+ 3還原和氧化。置換反應的價態為+2，但少數為+3，如溴化亞鐵與過量氯的反應。鐵和濃硝酸在冷的條件下發生鈍化現象，形成一層緻密的氧化物膜，阻止反應繼續發生：但是在加熱的情況下鐵和濃硝酸就可以反應，因為此時緻密的氧化物膜被破壞，此反應根據酸和鐵的量的不同，生成物一般也不同。

純硝酸為無色透明液體，濃硝酸為淡黃色液體（溶有二氧化氮），正常情況下為無色透明液體，有窒息性刺激氣味。濃硝酸含量為68%左右，易揮發，在空氣中產生白霧（與濃鹽酸相同），是硝酸蒸汽（一般來説是濃硝酸分解出來的二氧化氮）與水蒸汽結合而形成的硝酸小液滴。