水解平衡常數公式

水解平衡常數公式為水解常數=離子專積/電離常數。可以表示為：Kb=Kw/Ka。例如，醋酸的Ka=1.78×10^-5。水解常數的大小表示鹽的水解達到平衡時，水解程度的大小，水解常數的大小取決於鹽中弱酸或弱鹼的解離常數的大小。

多元弱酸的水解比較複雜，它們的水解過程與多元弱酸的電離相似，也是分步進行的，每一步都有相應的水解常數。但通常由於第一步的水解程度遠遠大於第二步的水解程度，主要考慮第一步的水解。弱酸弱鹼鹽陰陽離子的水解能相互促進，使水解進行得更徹底，其水溶液的酸鹼性取決於生成的弱酸和弱鹼的相對強弱。