製取二氧化碳的化學方程式

製取二氧化碳的化學方程式：1、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；2、CaCO3=高温=CaO+CO2↑；3、NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2↑。

製取CO2的所有化學方程式

1、高温煅燒石灰石化學反應方程式：CaCO₃=CaO+CO₂（條件為高温）

2、大理石或石灰石（主要成分是CaCO₃）與稀鹽酸化學反應方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂

3、小蘇打（主要成分是碳酸氫鈉）和白醋化學反應方程式：NaHCO₃+CH₃COOH=CH₃COONa+H₂O+CO₂

其他製備方法：

發酵氣回收法：生產乙醇發酵過程中產生的二氧化碳氣體，經水洗、除雜、壓縮，製得二氧化碳氣。

副產氣體回收法：氨、氫氣、合成氨生產過程中往往有脱碳（即脱除氣體混合物中二氧化碳）過程，使混合氣體中二氧化碳經加壓吸收、減壓加熱解吸可獲得高純度的二氧化碳氣。

吸附膨脹法：一般以副產物二氧化碳為原料氣，用吸附膨脹法從吸附相提取高純二氧化碳，用低温泵收集產品；也可採用吸附精餾法制取，吸附精餾法採用硅膠、3A分子篩和活性炭作吸附劑，脱除部分雜質，精餾後可製取高純二氧化碳產品。

炭窯法：由炭窯窯氣和甲醇裂解所得氣體精製而得二氧化碳。

擴展資料：

CO₂收集註意事項：

製取裝置漏斗下端需插入到液麪以下，產生的二氧化碳氣體就會從長頸漏斗逸出；試管內導管伸入過長，不利於二氧化碳氣體排出；導管沒有伸入集氣瓶的底部，不利於空氣的排出。

檢查氣密性方式：導管插到液麪以下，然後向長頸漏斗中加水，如果有氣泡冒出則氣密性良好，無氣泡冒出則漏氣。

參考資料來源：百度百科——二氧化碳

製取二氧化碳的化學方程式有哪些？

實驗室製取二氧化碳的化學方程式是：

1、使用大理石（或者石灰石）與稀鹽酸反應：

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂CO₃

2、生成的碳酸不穩定，分解成二氧化碳和水：

H₂CO₃=H₂O+CO₂↑

3、合起來，總的反應式為：

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

4、工業生產生石灰時，可以得到副產品二氧化碳：

CaCO₃==高温==CaO+CO₂

擴展資料：

二氧化碳是碳氧化合物之一，屬於酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合價為+4價，處於碳元素的最高價態，故二氧化碳具有氧化性而無還原性，但氧化性不強。

二氧化碳的電化學還原是一個利用電能將二氧化碳在電解池陰極還原而將氫氧根離子在電解池陽極氧化為氧氣的過程。

由於還原二氧化碳需要的活化能較高，這個過程需要加一定高電壓後才能實現，而在陰極發生的氫析出反應的程度隨電壓的增加而加大，會抑制了二氧化碳的還原。

製取二氧化碳的化學方程式

製取二氧化碳的化學方程式：CaCO 3 +2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑。實驗室用大理石或石灰石(主要成分是碳酸鈣)和稀鹽酸製取二氧化碳。

二氧化碳通常是由燃燒有機化合物、細胞的呼吸作用、微生物的發酵作用等所產生，植物在有陽光的情況下吸取二氧化碳，在其葉綠體內進行光合作用，產生碳水化合物和氧氣，氧氣可供其他生物進行呼吸作用，這種循環稱為碳循環。

二氧化碳是温室氣體之一，它允許可見光自由通過，但會吸收紅外線與紫外線，這可以把來自太陽的熱能鎖起來，不讓其流失，如果大氣中的二氧化碳含量過多，熱量更難流失，地球的平均氣温也會隨之上升，這種情況稱為温室效應。二氧化碳的固體狀態是乾冰。乾冰在室温下會直接昇華為氣體。二氧化碳需加壓到5.1倍大氣壓力才會以液態存在。

實驗室製取二氧化碳的選擇：實驗室用大理石或石灰石(主要成分是碳酸鈣)和稀鹽酸製取二氧化碳。不能選用濃鹽酸，因為濃鹽酸易揮發，得不到純淨的二氧化碳氣體。