碳酸氫根是酸性還是鹼性

鹼性。

碳酸氫根離子水解顯鹼性，它結合氫離子的能力大於它電離氫離子的能力，所以是鹼。

碳酸根和碳酸氫根這兩種都是離子，而且是弱酸根離子，都容易存在於鹼性條件下，碳酸根更容易水解，所以碳酸根水溶液的鹼性強於碳酸氫根的水溶液。

碳酸氫根離子和氫氧根離子不能大量共存，強調“大量”。

其實這兩種離子可以少量共存。 這涉及到溶液中的離子平衡問題。

任何溶液都有動態離子平衡，兩種離子濃度的某次方之積為定值，其中的常數稱為“化學平衡常數”。

碳酸氫根( HCO-) )的原子配置在平面結構中，碳位於中心，與三個氧原子結合(一個C=O，一個C-OH，一個C-O-)。 既是碳酸的共軛鹼，也是碳酸根離子的共軛酸。

主要取決於其PH值。 一般來説，其PH低於7時，可以判斷其為酸性物質。 另外，數值越低酸性越強； 當其ph值大於7小於14時，我們可以判斷它是鹼性物質，數值越高鹼性越強； 中性物質的ph值為7左右。

碳酸氫根與金屬離子產物的溶解性 碳酸氫根除鉀鈉銨鹽，都難溶，原因是碳酸氫根間會產生氫鍵形成大分子，難以與水結合，故難溶。 碳酸氫根離子不可以和氫氧離子大量共存，強調的是“大量”。實際上這兩個離子是可以少量共存

。這牽涉到溶液中的離子平衡問題。任何溶液中都有一個動態的離子平衡，兩種離子的濃度的某次方之積為定值，其中的常數叫做“離子平衡常數”。這就限制了離子的最大濃度，若超過了這個極限，離子濃度就會因反應生成氣體或沉澱等而自

下降回到平衡狀態。

雙水解離子

雙水解的離子有Al3 +與HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、ALO2-；Fe3+與HCO3–、CO32–、ClO-、ALO2-；Fe2+與AlO2-、NH4+與SiO32-等。

雙水解反應是指弱酸陰離子和弱鹼陽離子相互促進水解，例如三價鋁離子和碳酸氫根，直至完全的反應。但是實際上鋁離子與碳酸氫根並不一定發生完全雙水解，只要稍加控制反應條件，鋁離子與碳酸氫根就可以發生反應形成鹼式碳酸鋁鹽。雙

解反應發生的條件之一是水解產物是容易脱離反應體系的溶解度非常小物質。當然，若互相促進水解程度非常大水解反應也可以認為完全進行。

水解反應能否完全進行決定於兩個因素：

1、互相促進水解程度大小（包括物質本性、外界條件等的影響）。

2、水解產物的溶解度。