過氧化鈉與水反應離子方程式

過氧化鈉和水反應的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。過氧化鈉具有強氧化性，可以用來漂白紡織類物品、麥杆、纖維等。過氧化鈉為白至淡黃色的粉末狀固體，易吸潮，溶於乙醇、水和酸，難溶於鹼。燃燒法制備的過氧化鈉其中常含有10%的超氧化鈉而顯淡黃色，密度為2.805g/cm3，熔點為460℃，沸點675℃。過氧化鈉是離子化合物，其中氧元素顯-1價，鈉元素顯+1價，可以把過氧化鈉溶解在低温的硫酸中，然後減壓蒸餾即可得到過氧化氫(H2O2)。

1、化學方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。

2、離子方程式:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。

1、工業上製備過氧化鈉的方法是將鈉在鋁盤上加熱至熔化，通入一定量的除去二氧化碳的乾燥空氣，維持温度在453-473K之間，鈉即被氧化為氧化鈉，進而增加空氣流量並迅速提高温度至573-673K（這裏“K”是指開氏温度），即可製得過氧化鈉。其化學反應方程式為：4Na+O2=2Na2O，2Na2O+O2=2Na2O2。

2、純淨的Na2O2·82H2O是用飽和NaOH(純級)溶液與42%H2O2混合製得：2NaOH+H2O2→Na2O2+2H2O（0℃）。