鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH=KCl+H2O；氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O；鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Ca（OH）2=CuCl2+2H2O；鹽酸和燒鹼起反應：HCl+NaOH=NaCl+H2O；鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe（OH）3=FeCl3+3H2O。
酸鹼質子理論認為，在化學反應過程中，凡是能給出質子的物質都是酸，凡是能接受質子的物質都是鹼。酸鹼反應實際上是酸、鹼之間的質子傳遞反應，其反應方向總是較強酸和較強鹼反應向著生成較弱酸和較弱鹼的方向進行。酸鹼反應的實質是兩個共軛酸鹼對競爭質子的反應。
質子理論認為：凡是能夠給出質子的物質為酸，凡是能夠接受質子的物質為鹼。例如HCN、H2PO4、NH4+等都是酸，因為它們都能給出質子；CN-、CI-、NH3、CO3、S2-等都是鹼，因為它們都能接受質子。按此定義，一種鹼B，接受一個質子後其生成物HB便成為酸；同理，一種酸給出質子後餘下部分便成為鹼。
酸、鹼可以是中性分子、陽離子或陰離子。酸鹼關係是共軛關係，即有酸就有鹼，有鹼就有酸。知酸便知鹼，知鹼便知酸。如NH4+—NH3組成了共軛酸鹼對。酸鹼具有相對性，如HCO3，既能給出質子，也能接受質子，它即可以是酸，也可以是鹼。
常見的酸與鹼反應的化學方程式10個，跪求了謝~
鹽酸和燒鹼起反應：HCl
+
NaOH
====
NaCl
+H2O
鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl
+
KOH
====
KCl
+H2O
鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl
+
Cu(OH)2
====
CuCl2
+
2H2O
鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl
+
Ca(OH)2
====
CaCl2
+
2H2O
鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl
+
Fe(OH)3
====
FeCl3
+
3H2O
氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl
+
Al(OH)3
====
AlCl3
+
3H2O
硫酸和燒鹼反應：H2SO4
+
2NaOH
====
Na2SO4
+
2H2O
.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4
+
2KOH
====
K2SO4
+
2H2O
硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4
+
Cu(OH)2
====
CuSO4
+
2H2O
硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4
+
2Fe(OH)3====
Fe2(SO4)3
+
6H2O
硝酸和燒鹼反應：HNO3+
NaOH
====
NaNO3
+H2O
酸和鹼化學方程式
1．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
2.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
3．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
4.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
5.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
6.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
7.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
8.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
9.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
10.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
11.硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
酸鹼的定義是：凡在水溶液中電離出的陽離子全部都是H+的物質叫酸；電離出的陰離子全部都是OH-的物質叫鹼。酸鹼反應的本質是H+與OH-結合生成水的反應。水溶液的酸鹼性是通過溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度衡量的，即氫離子濃度越大，酸性越強；氫氧根離子濃度越大，鹼性越強。氫離子或氫氧根離子中一者濃度增加時，另一者濃度必然下降，酸和鹼是對立的。酸鹼度用PH值來表示，pH=7為中性，pH越小，溶液的酸性越強；pH越大，溶液的鹼性越強。酸鹼電離理論指出，各種酸鹼的不一定相同，有的達到90%以上，有的只有1%。
鹼與酸反應的化學方程式是什麼？
酸與鹼反應的化學方程式：酸+鹼=鹽+水,如:HCl+NaOH=NaCl+H2O。
酸鹼反應實際上是酸、鹼之間的質子傳遞反應，其反應方向總是較強酸和較強鹼反應向著生成較弱酸和較弱鹼的方向進行。酸鹼反應的實質是兩個共軛酸鹼對競爭質子的反應。
酸鹼反應方程式：
1、鹽酸和燒鹼起反應：HCl+NaOH=NaCl+H2O
2、鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH=KCl+H2O
3、鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
4、鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
5、鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O
酸和鹼的化學反應方程式10個
鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽 59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽 65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽 70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
有弱酸和弱鹼的反應
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