稀鹽酸是什麼

稀鹽酸就是質量分數低於20%的鹽酸，溶質的化學式為HCl。稀鹽酸是一種無色澄清液體，呈強酸性。有刺激性氣味，屬於藥用輔料，pH值調節劑，應置於玻璃瓶內密封儲存。主要用於實驗室制二氧化碳和氫氣，除水垢，藥用方面主要可以治療胃酸缺乏症。

濃度演算法：取在105℃乾燥至恆重的基準鄰苯二甲酸氫鉀約6g，精密稱定，加新沸過的冷水50mL，振搖，使其儘量溶解；加酚酞指示液2滴，用本液滴定，在接近終點時，應使鄰苯二甲酸氫鉀完全溶解，滴定至溶液顯粉紅色。每1ml氫氧化鈉滴定液（1mol/L）相當於204.2mg的鄰苯二甲酸氫鉀。根據本液的消耗量與鄰苯二甲酸氫鉀的取用量，算出本液的濃度。

而鹽酸為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器開啟後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。清潔時使用鹽酸應注意鹽酸濃度，高濃度鹽酸會腐蝕人的面板和眼睛，使用時應該注意保護自己。

鹽酸是一種強酸（對身體有害），具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器開啟後能在上方看見酸霧，那是氯化氫揮發後與空氣中的水蒸氣結合產生的鹽酸小液滴。鹽酸是一種常見的化學品，在一般情況下，濃鹽酸中氯化氫的質量分數在38%左右。同時，胃酸的主要成分也是鹽酸。



稀鹽酸 是什麼

鹽酸是氯化氫(HCl)的水溶液，外觀與性狀：無色或微黃色易揮發性液體，有刺激性氣味，具有強腐蝕性。一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/LpH=1；一般使用的鹽酸pH在2~3左右（呈強酸性）。

熔點(℃)：-114.8(純HCl)；沸點(℃)：108.6(20%恆沸溶液)；相對密度(水=1)：1.20；相對蒸氣密度(空氣=1)：1.26； 飽和蒸氣壓(kPa)：30.66(21℃)；溶解性：與水混溶，溶於鹼液。禁配物：鹼類、胺類、鹼金屬、易燃或可燃物。

對人體和環境的危害：接觸其蒸氣或煙霧，可引起急性中毒，出現眼結膜炎，鼻及口腔粘膜有燒灼感，鼻衄、齒齦出血，氣管炎等。誤服可引起消化道灼傷、潰瘍形成，有可能引起胃穿孔、腹膜炎等。眼和面板接觸可致灼傷。長期接觸，引起慢性鼻炎、慢性支氣管炎、牙齒酸蝕症及面板損害。

/"target="_blank"title="點選檢視大圖"class="ikqb_img_alink">/_lfit%2Cw_600%2Ch_800%2Climit_1%2Fquality%2Cq_85%2Fformat%2Cf_auto"esrc=""/>

擴充套件資料

洩漏時的應急處置：

1、迅速撤離洩漏汙染區人員至安全區，並進行隔離，嚴格限制出入，周圍設警告標示；

2、應急處理人員佩戴自吸過濾式防毒面具（全面罩)或自給正壓式呼吸器，穿防酸鹼工作服及戴好耐酸鹼手套；

3、不要直接接觸洩漏物，儘可能切斷洩漏源；

4、用吸水性好的乾燥棉布或紙將其漏液吸收，處理過後的棉布或紙扔進化學品專用垃圾桶。吸收完後，用水沖洗洩露地點；

5、工作現場禁止吸菸、進食和飲水。工作完畢，淋浴更衣。單獨存放被毒物汙染的衣服，洗後備用。保持良好的衛生習慣。

參考資料來源：/"target="_blank"title="百度百科-鹽酸">百度百科-鹽酸

稀鹽酸的化學式

稀鹽酸化學式是HCl。

稀鹽酸，即質量分數低於20%的鹽酸，溶質的化學式為HCl。稀鹽酸是一種無色澄清液體，呈強酸性。有刺激性氣味，屬於藥用輔料，pH值調節劑。

稀鹽酸可用於除去開水中的水垢(化學方程式)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑和Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O)，實驗室製取二氧化碳為(化學方程式):CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，與鐵，鎂等金屬反應生成化學實驗需要的少量氫氣(化學方程式為:Fe(Mg)+2HCl=FeCl2+H2↑)。

稀鹽酸化學式是什麼

稀鹽酸的化學式寫為HCl，稀鹽酸即質量分數低於20%的鹽酸。稀鹽酸是一種無色澄清液體，呈強酸性。有刺激性氣味，屬於藥用輔料，pH值調節劑，應置於玻璃瓶內密封儲存。

(1)與酸鹼指示劑反應

稀鹽酸使紫色石蕊變紅，因為稀鹽酸顯酸性，酸可使石蕊變紅，無色酚酞不變色。

(2)和活潑的金屬反應生成鹽和氫氣

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

(3)與金屬氧化物反應生成鹽和水

MgO+2HCl=MgCl2+H2O

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

(4)與鹼反應生成鹽和水

HCl+NaOH=NaCl+H2O

HCl+KOH=KCl+H2O

鹽酸是氯化氫(HCl)的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸(質量分數約為37%)具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器開啟後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它只能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。