陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動。
在電解池中，正電微粒的走向和負電微粒的走向都各自形成一個閉環，且方向相反，這種方法在電解池，原電池，原電池電解池串聯，多膜電解池也均適用，只要能分清正負極即可判斷陰陽離子走向，所以就不會再混淆了，所以陽離子走向看電流，陰離子走向看電子。正負電微粒各自形成完整閉環，方向相反。
電解的原理：
使電流通過電解質溶液而在陰、陽兩極上引起氧化還原反應的過程叫做電解。電解質在溶解或熔化狀態下電離出自由離子，通電時，自由移動的離子定向移動，陽離子移向陰極，在陰極獲得電子發生還原反應；陰離子移向陽極，在陽極失去電子發生氧化反應。電解質導電過程就是電解過程。
原電池的定義：
原電池是化學能轉化為電能的裝置，分正負極，正極得電子為還原反應；負極失電子為氧化反應。巨集觀表現就是正極材料周圍出現氣泡或者正極材料重量增加；負極材料重量減少。條件：閉合迴路，自發的氧化還原反應，有電解質溶液的存在。
原電池正負極的判斷：
一、根據電極材料判斷：活潑性較強的金屬為負極，活潑性較弱的或者非金屬為正極。
二、根據電子或者電流的流動方向：電子流向：負極→正極。電流方向：正極→負極。
三、根據電極變化判斷：氧化反應→負極；還原反應→正極。
四、根據現象判斷：電極溶解→負極；電極重量增加或者有氣泡生成→正極。
五、根據電解液內離子移動的方向判斷：陰離子→移向負極；陽離子→移向正極
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