氫氧化鐵是不是沉澱物

是。氫氧化鐵是沉澱，它是一種紅褐色沉澱，氫氧化鐵可以用來制顏料、藥物，用作淨水劑，也可用來做砷的解毒藥等。氫氧化鐵化學式為化學式Fe(OH)3，Fe(OH)3它是一種紅褐色沉澱，是鐵的最穩定氧化物-氫氧化物的水合物。加熱分解成氧化鐵和水：2Fe(OH)3==△==Fe2O3+3H2O。氨水或鹼溶液作用於鐵鹽溶液所得到的紅棕色或黃棕色沉澱，經X射線晶體學研究是非晶態的，它含有可變數的水。一般認為該沉澱含有氫氧化氧鐵FeO(OH)，至少有兩種結晶變體：α-FeO(OH)(針鐵礦)和γ-FeO(OH)(纖鐵礦)，鐵的正常生鏽產生的是γ-變體。氫氧化鐵在一定條件下分散係為膠體。氫氧化鐵粒子大小在1nm到100nm之間時會形成膠體。膠狀沉澱的水合氧化鐵有較強的吸附效能。具有兩性但其鹼性強於酸性，氫氧化鐵不溶於無機酸和有機酸，可溶於熱濃鹼生成六羥基合鐵酸三鈉。具有兩性但其鹼性強於酸性，水合氧化鐵易溶於無機酸和有機酸，亦可溶於熱濃鹼。具有強氧化劑（如次氯酸鈉）在鹼性介質中，能將氫氧化鐵氧化成+6氧化態的高鐵酸鈉（Na2FeO4）。加熱時逐漸分解而成氧化鐵和水。不溶於水、乙醚，酸和乙醇。氫氧化鐵可用來制顏料、藥物，也可用來做砷的解毒藥等等。氫氧化亞鐵的生成反應方程式：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl氫氧化鐵的生成反應方程式：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl氫氧化鐵與硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色。酸性:Fe(OH)3==(可逆)==H+FeO2+H2OFeO2+H2O==(可逆)==[FeO2(OH)]+H[FeO2(OH)]==(可逆)==H+FeO3鹼性:Fe(OH)3+6H2O==(可逆)==[Fe(H2O)6]+3OH所以，氫氧化鐵既是一種三元弱鹼，又是一種三元弱酸。其中FeO2 + H2O又常寫作[Fe(H2O)2(OH)4]，[FeO2(OH)]又常寫作[Fe(H2O)(OH)5]，FeO3又常寫作[Fe(OH)6]。可溶性鹼和鐵鹽溶液反應，例如氫氧化鈉和硫酸鐵反應生成氫氧化鐵和硫酸鈉:6NaOH +Fe2(SO4)3= 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4氫氧化亞鐵與氧氣反應:4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3受熱分解產物及方程式:2Fe(OH)3 ==△== Fe2O3 + 3H2O與非氧化性酸反應:Fe(OH)3 + 3H= Fe+ 3H2O1）用作砷的解毒劑。2）在溼法冶金工業中用於淨化溶液中某些雜質陽離子。3）用來共沉澱吸附富集痕量元素，分離微量雜質。4）製備高純試劑。5）水合氧化鐵還可用作醛反應的催化劑。6）製備共沉澱氫氧化鐵酸奶，該方法利用共沉澱法製備出符合要求的共沉澱氫氧化鐵，再將該共沉澱氫氧化鐵作為強化劑加入，製作鐵強化酸奶。氫氧化鐵是沉澱，它是一種紅褐色沉澱，氫氧化鐵可以用來制顏料、藥物，用作淨水劑，也可用來做砷的解毒藥等。

氫氧化鐵化學式為化學式Fe(OH)3，Fe(OH)3它是一種紅褐色沉澱，是鐵的最穩定氧化物-氫氧化物的水合物。

加熱分解成氧化鐵和水：2Fe(OH)3==△==Fe2O3+3H2O。氨水或鹼溶液作用於鐵鹽溶液所得到的紅棕色或黃棕色沉澱，經X射線晶體學研究是非晶態的，它含有可變數的水。一般認為該沉澱含有氫氧化氧鐵FeO(OH)，至少有兩種結晶變體：α-FeO(OH)(針鐵礦)和γ-FeO(OH)(纖鐵礦)，鐵的正常生鏽產生的是γ-變體。氫氧化鐵在一定條件下分散係為膠體。

氫氧化鐵粒子大小在1nm到100nm之間時會形成膠體。膠狀沉澱的水合氧化鐵有較強的吸附效能。具有兩性但其鹼性強於酸性，氫氧化鐵不溶於無機酸和有機酸，可溶於熱濃鹼生成六羥基合鐵酸三鈉。

具有兩性但其鹼性強於酸性，水合氧化鐵易溶於無機酸和有機酸，亦可溶於熱濃鹼。具有強氧化劑（如次氯酸鈉）在鹼性介質中，能將氫氧化鐵氧化成+6氧化態的高鐵酸鈉（Na2FeO4）。加熱時逐漸分解而成氧化鐵和水。

不溶於水、乙醚，酸和乙醇。氫氧化鐵可用來制顏料、藥物，也可用來做砷的解毒藥等等。氫氧化亞鐵的生成反應方程式：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl氫氧化鐵的生成反應方程式：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl氫氧化鐵與硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色。

酸性:Fe(OH)3==(可逆)==H+FeO2+H2OFeO2+H2O==(可逆)==[FeO2(OH)]+H[FeO2(OH)]==(可逆)==H+FeO3鹼性:Fe(OH)3+6H2O==(可逆)==[Fe(H2O)6]+3OH所以，氫氧化鐵既是一種三元弱鹼，又是一種三元弱酸。其中FeO2 + H2O又常寫作[Fe(H2O)2(OH)4]，[FeO2(OH)]又常寫作[Fe(H2O)(OH)5]，FeO3又常寫作[Fe(OH)6]。可溶性鹼和鐵鹽溶液反應，例如氫氧化鈉和硫酸鐵反應生成氫氧化鐵和硫酸鈉:6NaOH +Fe2(SO4)3= 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4氫氧化亞鐵與氧氣反應:4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3受熱分解產物及方程式:2Fe(OH)3 ==△== Fe2O3 + 3H2O與非氧化性酸反應:Fe(OH)3 + 3H= Fe+ 3H2O1）用作砷的解毒劑。2）在溼法冶金工業中用於淨化溶液中某些雜質陽離子。

3）用來共沉澱吸附富集痕量元素，分離微量雜質。4）製備高純試劑。5）水合氧化鐵還可用作醛反應的催化劑。6）製備共沉澱氫氧化鐵酸奶，該方法利用共沉澱法製備出符合要求的共沉澱氫氧化鐵，再將該共沉澱氫氧化鐵作為強化劑加入，製作鐵強化酸奶。

氫氧化鐵是不是沉澱

氫氧化鐵的溶解性為不溶，因此在水中是沉澱。拓展資料：氫氧化鐵是一種無機物，化學式Fe(OH)3，分子量106.87。

為紅棕色無定形粉末或凝膠體，相對密度3.4～3.9。

不溶於水、乙醇、乙醚，溶於酸。新制成的易溶於無機酸和有機酸，放置若干時間則難溶解。高於500℃時完全脫水成氧化鐵，加熱分解。

氫氧化鐵是沉澱嗎

氫氧化鐵是沉澱。化學性質：具有兩性但其鹼性強於酸性 氫氧化鐵，新制得的氫氧化鐵易溶於無機酸和有機酸，亦可溶於熱濃鹼。

極強氧化劑(如次氯酸鈉)在鹼性介質中，能將新制的氫氧化鐵氧化成+Ⅵ氧化態的高鐵酸鈉Na2FeO4。

加熱時逐漸分解而成氧化鐵和水。不溶於水、乙醚和乙醇，溶於酸，在酸中的溶解度隨製成時間的長短而定，新制的易溶於酸，若放置時間長，則難溶解。氫氧化鐵可用來制顏料、藥物，也可用來做砷的解毒藥等等。氫氧化亞鐵注意事項：1、實驗室製取氫氧化亞鐵要注意先把蒸餾水煮沸，除去水中的氧氣，再配製硫酸亞鐵溶液。

再在溶液上加苯，與空氣隔絕。用吸管吸取氫氧化鈉溶液，伸進溶液裡擠出，即可製得氫氧化亞鐵。製得的氫氧化亞鐵，要特別注意不能和空氣接觸。

2、由於氫氧化亞鐵具有較強還原性，即使在鹼性條件下也可以還原硝酸根，所以這個反應不可以使用硝酸亞鐵來進行。

氫氧化鐵沉澱嗎

氫氧化鐵是一種無機物，化學式Fe(OH)3，分子量106.87。為紅棕色無定形粉末或凝膠體，相對密度3.4～3.9。

不溶於水、乙醇、乙醚，溶於酸。

新制成的易溶於無機酸和有機酸，放置若干時間則難溶解。高於500℃時完全脫水成氧化鐵，加熱分解。由硝酸鐵溶液或氯化鐵溶液加氨水沉澱而得。用於制顏料、藥物，並用作淨水劑、催化劑、吸收劑和砷解毒劑等。

由於氫氧化鐵不溶於水、乙醇、乙醚，所以在這些溶劑裡肯定會產生沉澱。

氫氧化鐵是膠體還是沉澱物

是膠體，由膠粒組成。氫氧化鐵膠粒就是由小部分氫氧化鐵分子加上它們吸附的鐵離子聚集在一起形成的微粒，很小，懸浮在液體中，看不見微粒，但能看見液體不是澄清透明的。

加入電解質或加入帶相反電荷的溶膠或加熱均可使膠體發生凝聚。

加入電解質中和了膠粒所帶的電荷，使膠粒形成大顆粒而沉澱。

氫氧化鐵是什麼顏色的沉澱

氫氧化鐵是一種紅棕色沉澱。氫氧化鐵是一種無機物，化學式Fe(OH)3，分子量106.87。

為紅棕色無定形粉末或凝膠體，相對密度3.4～3.9。

不溶於水、乙醇、乙醚，溶於酸。新制成的易溶於無機酸和有機酸，放置若干時間則難溶解。高於500℃時完全脫水成氧化鐵，加熱分解。由硝酸鐵溶液或氯化鐵溶液加氨水沉澱而得。

用於制顏料、藥物，並用作淨水劑、催化劑、吸收劑和砷解毒劑等。