鹼金屬的密度和熔沸點各是多少

鹼金屬的密度和熔沸點各是多少的答案是：鋰密度0.534cm³；熔點180.5℃；沸點1347C；鈉的密度是0.971克cm³，熔點是97.81℃，沸點是822.9℃；鉀的密度是0.856克cm³，熔點是63.65℃，沸點是774℃；銣的密度是1.532克cm³，熔點是38.89℃，沸點是688℃；銫的密度是1.8785克cm³，熔點是28.84℃，沸點是678.4℃；鍅的密度是1.870克cm³，熔點是27℃，沸點是677℃

根據IUPAC的規定，鹼金屬屬於元素週期表中的ⅠA族元素。 鹼金屬均有一個屬於s軌道的最外層電子，因此這一族屬於元素週期表的s區。鹼金屬的化學性質顯示出十分明顯的同系行為，是元素週期性的最好例子。氫 （H）雖然屬於ⅠA族，但顯現的化學性質和鹼金屬相差甚遠，因此不被認為是鹼金屬。

鹼金屬一般熔點較低，隨原子序數增加熔沸點降低。與水反應時，由於熔點低，鹼金屬大多會熔化成小球。鹼金屬的熔點、沸點隨原子序數增加而降低，因而鹼土金屬的熔點沸點也會具有這變化規律。

鹼金屬單質的標準電極電勢很小，具有很強的反應活性，能直接與很多非金屬元素形成離子化合物，與水反應生成氫氣，能還原許多鹽類（比如四氯化鈦），除鋰外，所有鹼金屬單質都不能和氮氣直接化合。

鹼金屬的密度變化規律是隨核電荷數的增大而增大，從上往下金屬性增強，單質還原性增強，熔沸點降低，密度增大。

元素金屬性強的的單質還原性強，陽離子氧化性弱，元素非金屬性強的則相反。

鉀的密度比鈉的密度小。對鉀來說，核對最外層引力較小，體積增大的效應大於相對原子質量增加產生的影響，結果鉀的密度反而比鈉小。

多是銀白色的金屬（銫呈金黃色光澤），密度小，熔點和沸點都比較低，標準狀況下有很高的反應活性，它們易失去價電子形成帶+1電荷的陽離子。

它們質地軟，可以用刀切開，露出銀白色的切面，由於和空氣中的氧氣反應，切面很快便失去光澤。由於鹼金屬化學性質都很活潑，一般將它們放在礦物油中或封在稀有氣體中儲存，以防止與空氣或水發生反應。

在自然界中，鹼金屬只在鹽中發現，從不以單質形式存在。鹼金屬都能和水發生激烈的反應，生成強鹼性的氫氧化物，並隨相對原子質量增大反應能力越強。

鹼金屬單質皆為具金屬光澤的銀白色金屬（銫帶金黃色），但暴露在空氣中會因氧氣的氧化作用生成氧化物膜使光澤度下降，呈現灰色。

鹼金屬單質的密度小於^-3，是典型的輕金屬，鋰、鈉、鉀能浮在水上，鋰甚至能浮在煤油中。

鹼金屬單質的晶體結構均為體心立方堆積，堆積密度小，莫氏硬度小於2，質軟，導電、導熱效能極佳。鹼金屬單質都能與汞（Hg）形成合金（汞齊）。