不同物質在水中溶解的相同點是什麼

不同物質在水中溶解的相同點是可以在水中形成可以電離的物質。物質溶解於水，通常經過兩個過程：一種是溶質分子的擴散過程，這種過程為物理過程，需要吸收熱量；另一種是溶質分子和溶劑分子作用，形成溶劑分子的過程，這種過程是化學過程，放出熱量。

廣義上說，超過兩種以上物質混合而成為一個分子狀態的均勻相的過程稱為溶解。

而狹義的溶解指的是一種液體對於固體／液體／或氣體產生化學反應使其成為分子狀態的均勻相的過程稱為溶解。一種物質分散於另一種物質中成為溶液的過程。

如食鹽或蔗糖溶解於水而成水溶液。溶液並不一定為液體，可以是固體、液體、氣體。

比如均勻的合金和空氣都可以稱為溶液。

當兩種物質互溶時，一般把質量大的物質稱為溶劑。溶解性：達到平衡的溶液便不能容納更多的溶質，我們稱之為這種溶質的飽和溶液。

在特殊條件下，溶液中溶解的溶質會比正常情況多，這時它便成為過飽和溶液。每份溶劑所能溶解的溶質的最大值就是“溶質在這種溶劑的溶解度”。

如果不指明溶劑，通常意味著溶劑為水，比如＂氯化鈉的溶解度＂和＂氯化鈉在水中的溶解度＂可以認為是具有同樣的意思。溶解度並不是一個恆定的值。

一種溶質在溶劑中的溶解度由它們的分子間作用力、溫度、溶解過程中所伴隨的熵的變化以及其他物質的存在及多少所決定的，有時還與氣壓或氣體溶質的分壓有關。因此，一種物質的溶解度最好能夠表述成：“在某溫度，某氣壓下，某物質在某物質中的溶解度為ｘ。

”，如無指明，則溫度及氣壓通常指的是標準狀況有物質的溶解時，會放出熱量，使溶液溫度升高；有的物質溶解時，會吸收熱量，使溶液溫度降低；也有許多物質溶解時，溶液的溫度沒有明顯變化。溶解度：在一定的溫度和壓力下，物質在一定量的溶劑中溶解的最高量。

一般以100克溶劑中能溶解物質的克數來表示。一種物質在某種溶劑中的溶解度主要決定於溶劑和溶質的性質。

例如，水是最普通最常用的溶劑，甲醇和乙醇可以任何比例與水互溶。大多數鹼金屬鹽類都可以溶於水；苯幾乎不溶於水。

溶解度明顯受溫度的影響，大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大；氣體物質的溶解度則與此相反，隨溫度的升高而降低。溶解度與溫度的依賴關係可以用溶解度曲線來表示。

氯化鈉NaCl的溶解度隨溫度的升高而緩慢增大，硝酸鉀KNO3的溶解度隨溫度的升高而迅速增大，而硫酸鈉Na2SO4的溶解度卻隨溫度的升高而減小。固體和液體的溶解度基本不受壓力的影響，而氣體在液體中的溶解度與氣體的分壓成正比。

物質的溶解度對於化學和化學工業都很重要，在固體物質的重結晶和分級結晶、化學物質的製備和分離、混合氣體的分離等工藝中都要利用物質溶解度的差別。