大學聯考化學選擇題秒殺技巧

1、列舉特例、速排選項:

大學聯考選擇題往往考查一般規律中的特殊情況，這就要求考生熟悉特例，對於一些概念判斷、命題式判斷正誤類題目，如果從正面不能直接作出判斷，可以列舉反例、特例，迅速判斷選項正誤。

通性通法：對於一些概念式、命題式判斷類問題，可以採用列舉特例法或反例法判斷，這就要求在學習中，不僅要掌握一般規律，而且還要熟悉一些特殊例證，例證越豐富，解這類題就越快越準。

2、巧用假設，以靜制動:

在解答有關四大平衡(化學平衡、電離平衡、沉澱溶解平衡)移動問題時，有時會出現多因素(如溫度、水解平衡、濃度或壓強)的影響，針對這類問題，可以採用假設法，先假設其他因素不變，判斷第一個因素變化對結果產生的影響，然後再判斷第二個因素變化對結果產生的影響，進而得出正確答案。

通性通法：對於化學平衡體系，若改變體積，判斷某成分濃度的變化，先假設改變體積時平衡不移動，判斷體積改變時導致濃度變化，與題目條件對照，然後判斷平衡移動的方向。例如，某氣體反應平衡中，若生成物A的濃度為c(A)=0.5mol/L,體積擴大至2倍，達到新平衡時c(A)=0.3mol/L，若平衡不移動，則體積擴大至2倍，A的濃度為0.25mol/L<0.3mol/L，說明平衡向正反應方向移動，若忽視體積變化，易錯誤判斷平衡向逆反應方向移動。

3、抓住恆、區別離子:

在電解質溶液中，部分同學分不清水電離的離子與電解質電離的離子，對解這類題目感到很困惑。如果抓住水電離的H+與OH-濃度恆，辨析離子來源，就容易突破這類題目。即先寫出溶液中所有的電離平衡、水解平衡方程式，包括水電離平衡方程式，然後分析離子來源，從中找到離子濃度之間的相關聯絡。

通性通法：

1、H+或OH-來源：酸溶液中OH-來自水的電離，H+來自酸電離和水電離的H+之和鹼溶液中H+來自水的電離，OH-來自於鹼電離和水電離的OH-之和能水解的鹽溶液中OH-和H+都來自於水，只是一部分被鹽電離的離子“消耗”了。例如，25℃時，pH=5的氯化銨溶液中，銨根離子消耗OH-，所以，水電離的H+濃度為1×10-5mol/L,而不是1×10-9mol/L。

2、近似處理規則：當酸電離的H+濃度是水電離的H+濃度的100倍及以上時，可以忽略水電離的H+，近似計算pH。鹼的溶液作相似處理。

1、書寫大學聯考化學離子方程式應注意的問題。:

（1）、未處於自由移動離子狀態的反應不能寫離子方程。

（2）、有離子生成的反應可以寫離子方程式。

2、書寫大學聯考化學離子方程式的拆分原則。:

（1）、單質、氧化物一律寫化學式。

（2）、弱鹼、弱酸及其酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫。

（3）、難溶物質(↓)、揮發性物質(↑)寫化學式,生成物中有H2CO3、H2SO3一定要分開寫。

3、加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3====2KCl+3O2↑。:

4、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑。:

5、碳酸不穩定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑。:

6、高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑。: